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山东省济南外国语学校2019届高三上学期高考模拟(二)理科综合试卷(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/1/21  
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济南外国语学校高三第二次模拟考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关蛋白质的叙述,正确的是
A.线粒体膜和叶绿体膜上的蛋白质种类是相同的
B.人体的活细胞都能进行蛋白质的合成
C.细胞内蛋白质水解时通常需要另-种蛋白质的催化
D.甲状腺激素不是蛋白质,其合成不受基因的调控
2. 下列有关生物学实验的叙述,正确的是
A.探究温度对酶活性影响实验中,每组都要将酶和底物在室温下混合后在不同温度下保温
B.探究2,4-D促进插条生根的最适浓度实验中,在预实验基础上再次实验时,不需设置空白对照
C.对酵母菌计数时,用吸管吸取培养液滴满血细胞计数室,再盖上盖玻片即可镜检
D.低温诱导植物染色体数目的变化实验中,将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理
3. 图中a、b、c表示物质运输的几种类型,▲、■、○代表跨膜的离子或小分子,P、Q分别表示细胞的两侧。下列相关叙述不正确的是
A.据图分析,P侧表示细胞膜的外侧
B.a过程中,X离子和Y离子的跨膜运输方式不同
C.b过程载体在运输物质的同时有ATP水解方能
D.c过程不能实现细胞外界物质进行选择性吸收
4. 人轮状病毒是一种双链RNA病毒,主要感染小肠上皮细胞,可使机体出现呕吐、腹泻等症状,严重时导致脱水。以下相关叙述正确的是
A.利用吡罗红染液染色,可以鉴别小肠上皮细胞是否被轮状病毒感染
B.病毒RNA在小肠上皮细胞内复制的过程中,会有氢键的断裂和形成
C.患者严重脱水后,经下丘脑合成由垂体释放的抗利尿激素将会减少
D.病毒侵入机体后,能被内环境中的效应T细胞和浆细胞特异性识别
5. 将携带抗P基因、不带抗Q基因的鼠细胞去除细胞核后,与携带抗Q基因、不带抗P基因的鼠细胞融合,获得的胞质杂种细胞具有P、Q两种抗性。该实验证明了
A.抗Q基因位于细胞核中
B.该胞质杂种细胞具有无限增殖能力
C.抗P基因位于细胞质中
D.该胞质杂种细胞具有全能性
6. 植物激素甲、乙、丙和生长素类似物NAA的作用模式如图所示,图中“+”表示促进作用,“—”表示抑制作用。下列叙述错误的是
A.激素甲最可能代表乙烯
B.激素丙最可能代表生长素
C.激素乙具有微量、高效的特点
D.激素丙具有极性运输的特点
7.下列对文中描述内容的相关解释正确的是
选项
描述
解释

A
丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂
两个反应互为可逆反应

B
凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之
其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C
硝石(KNO3).....如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起
产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D
其法用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.分子式为C8H8O2?的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3?种
B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2?且含有两个甲基的有机物有4种
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4?gCu(OH)2?能使溶液复原,则电解过程中
转移电子的数目为1.2NA
B.常温常压下,0.5?molO3与11.2?LO2?所含的分子数均为0.5NA
C.一定条件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
D.25℃时,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
10.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选),就能实现相应实验目的的是( )
序号
实验目的
?实验方案
所选玻璃仪器

A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒

B
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
?同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片

C
检验蔗糖水解产物且具有还原性
?向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸,水浴加热5分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管

D
配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)
将25gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
?烧杯、量筒、玻璃棒




11.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS===Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极Y应为Li
B.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.X极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总 方程式发生改变

12.X、Y、Z、W?为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小
C.Na?着火时,可用甲扑灭 D.一定条件下,x与甲反应生成丁
13.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为
0.1 mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I表示溶液的pH与一lg c(A一)的变化关系
B.
C.溶液中水的电离程度:M>N
D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

二、本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中第14~17题,只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.结合能越大的原子核越稳定
B.光电效应揭示了光具有波动性
C.氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时,电子的动能减少,电势能减少,原子的总能量减少
D.将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度,它的半衰期不发生改变
15.如图所示,一轻杆一端固定一小球,绕另一端O点在竖直面内做匀速圆周运动,在小球运动过程中,轻杆对它的作用力
A.方向始终沿杆指向O点
B.一直不做功
C.从最高点到最低点,一直做负功
D.从最高点到最低点,先做负功再做正功
16.如图,A、B是两个用等长细线悬挂起来的大小可忽略不计的小球,mB=3mA。B球静止,拉起A球,使细线与竖直方向偏角为30°,由静止释放,在最低点A与B发生弹性碰撞。不计空气阻力,则关于碰后两小球的运动,下列说法正确的是
A.A静止,B向右,且偏角小于30°
B.A向左,B向右,且偏角都等于30°
C.A向左,B向右,A偏角小于B偏角,且都小于30°
D.A向左,B向右,A偏角等于B偏角,且都小于30°
17.一含有理想变压器的电路如图所示,图中电阻R1、R2和R3的阻值分别是3Ω、1Ω和4Ω,A为理想交流电流表,u为正弦交流电源,输出电压的有效值恒定。已知该变压器原、副线圈匝数比为3:1。若开关S断开时,电流表的示数为I,则当S闭合时,电流表的示数为
A.I B.3I C.4I D.5I
18.如图所示为两个固定在同一水平面上的点电荷,距离为d,电荷量分别为+Q和-Q,在它们连线的竖直中垂线上固定一根长为L、内壁光滑的绝缘细管,有一带电荷量为+q的小球以初速度v0从上端管口射入,重力加速度为g,静电力常量为k,则小球
A.下落过程中加速度始终为g
B.受到的库仑力先做正功后做负功
C.速度先增大后减小,射出时速度仍为v0
D.管壁对小球的弹力最大值为
19.如图甲所示,一维坐标系中有一质量为m=2kg的物块静止于x轴上的某位置(图中未画出),从t=0时刻开始,物块在外力作用下沿x轴做匀变速直线运动,其位置坐标与速率平方关系的图象如图乙所示。下列说法正确的是
A.物块运动的加速度大小为1m/s2
B.前2s时间内物块的位移大小为2m
C.t=4s时物块位于x=2m处
D.2~4s时间内物块的位移大小为3m
20.某回旋加速器两D形盒间电压的变化周期可随时与粒子运动周期同步,粒子通过缝隙时加速电压都能保持大小为U,已知它可以将质子Р加速到某一速度vm,如果改用它加速α粒子,并且也要达到相同的速度,则
A.磁感应强度大小应变为原来的
B.磁感应强度应大小变为原来的2倍
C.在回旋加速器中转过的周期数是原来的2倍
D.在回旋加速器中转过的周期数是原来的
21.如图所示,一质量为m的铁环套在粗糙的水平横杆上,通过细线连接一质量也为m的小球,小球还用一水平细线拉着。保持环和小球的位置不变,横杆的位置逐渐按图示方向转到竖直位置,在这个过程中环与杆相对静止,则
A.连接环和小球的细线拉力增大
B.杆对环的作用力保持不变
C.杆对环的弹力一直减小,最小值为mg
D.杆对环的摩擦力先减小后增大,最大值为2mg

第Ⅱ卷(非选择题共174分)
注意事项:
第Ⅱ卷页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上作答,答案无效。
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学用如图甲所示的实验装置测量物块与木板间的动摩擦因数μ。实验装置中表面粗糙的长木板固定在水平桌面上,一端装有轻滑轮,另一端固定有打点计时器,物块一端通过打点计时器与纸带相连。另一端通过细绳与托盘(内有砝码)相接,用天平测量物块的质量为M,托盘和砝码的总质量为m,实验时,调整轻滑轮,使细线水平,让物块在托盘和砝码的拉力作用下由静止开始运动,已知打点计时器所用交流电源的频率为f,物块运动过程中通过打点计时器得到一条纸带的一部分如图乙所示,图中测量出了三个连续点1、2、3之间的距离x1、x2。
⑴已知当地的重力加速度大小为g,根据题目中给出的物理量的符号和实验测量的物理量的数据,写出动摩擦因数的表达式μ= (不计打点计时器与纸带间及细绳与滑轮间的阻力),如果用托盘和砝码的总重力替代细绳对物块拉力,则求出的动摩擦因数的数值 (选填“偏大”或“偏小”)由此引起的误差属于 (选填“偶然误差”或“系统误差”)。
⑵若用此装置做“探究物块的加速度与力的关系”的实验时,除了必须满足物块的质量远大于托盘和砝码的总质量,还必须进行的实验操作是 。


23.(9分) ⑴某实验小组为了测量某一电阻Rx的阻值,他们先用多用电表进行粗测,测量出Rx的阻值约为18Ω左右。为了进一步精确测量该电阻,实验台上有以下器材:
A.电流表(量程15mA,内阻未知)
B.电流表(量程0.6A,内阻未知)
C.电阻箱(0~99.99Ω)
D.电阻箱(0~999.9Ω)
E.电源(电动势约3V,内阻约1Ω)
F.单刀单掷开关2只
G.导线若干
甲同学设计了如图甲所示的实验原理图并连接好实验器材,按照如下步骤完成实验:
a.先将电阻箱阻值调到最大,闭合S1,断开S2,调节电阻箱阻值,使电阻箱有合适的阻值R1,此时电流表指针有较大的偏转且示数为I;
b.保持开关S1闭合,再闭合开关S2,调节电阻箱的阻值为R2,使电流表的示数仍为I。
①根据实验步骤和实验器材规格可知,电流表应选择 ,电阻箱应选择 (选填器材前的字母)
②根据实验步骤可知,待测电阻Rx= (用步骤中所测得的物理量表示)。
⑵同学乙认为该电路可以用来测电源的电动势、内阻。若已知所选电流表的内阻RA=2.0Ω,闭合开关S2,调节电阻箱R,读出多组电阻值R和电流I的数据;由实验数据绘出的-R图象如图乙所示,由此可求得电源电动势E= V,内阻r= Ω。(计算结果保留两位有效数字)
24.(14分)如图甲所示,在光滑水平面上有一质量为m1=1kg的足够长的木板,其上叠放一质量为m2=2kg的木块,木块和木板之间的动摩擦因数μ=0.5,假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平拉力F=3t (N),重力加速度大小g=10m/s2。
⑴求木块和木板相对静止一起运动的时间t1;
⑵通过计算,在图乙中利用已经给出的坐标数据,画出木板和木块的加速度随时间t变化的图象。(取水平拉力F的方向为正方向)









25.(18分)如图甲所示,在空间存在范围足够大的水平匀强磁场,磁感应强度大小为B,在磁场中竖直固定两根足够长的光滑平行金属导轨,磁场方向垂直导轨平面向里,导轨间距为L,顶端接有阻值为R的电阻,导轨电阻不计。一根长度为L、质量为m、电阻为r的水平金属棒,以初速度v0从导轨上的MN处开始竖直向上运动,且始终与导轨保持良好接触,当棒运动到MN下方h高度处刚好开始做匀速运动,重力加速度为g,不计空气阻力。求:
⑴金属棒从开始运动到刚好做匀速运动的过程中,电阻R上消耗的电能;
⑵金属棒从开始运动到刚好做匀速运动所经历的时间;
⑶从微观角度看,金属棒中的自由电荷所受的洛伦兹力在电磁感应能量转化中起着重要作用。请在图乙中画出金属棒在匀速运动过程中,自由电子所受洛伦兹力的示意图。







26.(14分)根据题意完成下列问题:
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。
(2)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2

0
0.100
0
0

10
0.058
0.021
0.021

20
0.040
0.030
0.030

30
0.040
0.030
0.030

40
0.032
0.034
0.017

50
0.032
0.034
0.017

①则从反应开始到20min时,以NO表示的平均反应速率= ,该温度下该反应的平衡常数K= (保留两位小数)
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 (写一条即可)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-, 而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为  
(4)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2, B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为 ,电池总反应式为 。
27.(15分)化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)

请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是__________;
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号);目的
是 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门__________(填“A”或
“B”,下同),打开阀门___________________。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液
反应外,另一个作用是__________________________。
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液
为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2?2H2O?9.024g,则该实验所得
产品的产率为__________(不考虑溶解的M)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的
________,再加入碱液,调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子
浓度应小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,=4,lg2≈0.3】
28.(14分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示:

(1)硼砂中B元素的化合价为 ? ?,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取H3BO3,该反应的离子方程式为 ?。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ? ?。
(2)由MgCl2·7H2O制备MgCl2时,需要在HC1氛围中加热,其目的是 ?。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为 ?mol·L-1。已知该温度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当电解质溶液的pH=6时, ?(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)
II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢,如右图所示。
(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式: 。
III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂,常用于脱除烟气中的SO2,发生的主要反应如下:
①Mg(OH)2+SO2===MgSO3+H2O
②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O
④MgSO3+O2===2MgSO4
已知25℃时,Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。
(5)其他条件相同时,镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还因为
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