千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 高考试题下载 >>辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟化学试题(有答案)

欢迎您到“千教网”下载“辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟化学试题(有答案)”的资源,本文档是doc格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟化学试题(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/3/15  
相关资源:
河北省武邑中学2019届高三上学期第四次调研考试化学试题(有答案)

吉林省实验中学2019届高三上学期第四次模拟考试化学试卷(有答案)

甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第二次模拟考试化学试卷(有答案)

吉林省东辽市普通高中2019届高三上学期期中考前模拟考试化学试卷(有答案)

吉林省吉林市普通高中上学期2019届高三期中模拟考试化学试卷(有答案)

河北省武邑中学2019届高三上学期第三次调研考试化学试卷(有答案)

湖南省益阳箴言中学2019届高三10月模拟考试化学试卷(有答案)

湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试卷(有答案)

黑龙江省哈尔滨三中2019届高三上学期第二次调研考试化学试卷(有答案)

天津市静海县第一中学2019届高三9月学生学业能力调研化学试卷(有答案)

江苏省睢宁高级中学2019届高三上学期第一次调研考试化学试卷word版有答案

山东省师大附中2019届高三上学期第二次模拟考试化学试题word版有答案

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  
2018~2019学年度上学期东北育才学校高中部
高三年级化学科三模试卷
答题时间:90分钟 满分:100分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56
P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39
一、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)
1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )
A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量
B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化
C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c()
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c()>c()>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
选项
化学性质
实际应用

A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火

B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物

D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

4.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()
A.配制0.1mol?L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐21.4克
B.可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存
C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D.取样,加入浓NaOH溶液并加热,生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+
5.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中错误的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1
B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为100%
C.20℃时,密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S= g水
6.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是( )
A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2
7.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )

实验操作
现象及结论

A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体,成分为纯净的AlC13

B
将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质

C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
有白色沉淀产生,则碳酸的酸性比硅酸强

D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe3+

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
① 31g白磷中含有1.5NA个P-P
② 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③ 标准状况下,22.4L HF含NA个分子
④ 电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
⑥ 常温下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦ 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
⑧ NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A.①③④⑧ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧ 9.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
10.下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
D.次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ
11.根据下表信息,下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物

①
Cl2
FeBr2

FeCl3

②
KMnO4
H2O2
O2
MnO2

③
KClO3
浓盐酸
Cl2


④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2

A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A.最简单氢化物的沸点排序:Y>T>R
B.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R
D.单质氧化性:Y>R>T
13.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是( )

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体
B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
14.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是( )

A.C膜可以为质子交换膜
B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.每转移2 mol e-,阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L
15.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

16.已知: ①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) ?H1;
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ?H2。
下列推断正确的是( )
A.若CO的燃烧热为?H3,则H2的燃烧热为?H3-?H1
B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的?H=?H2-?H1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则?H2<0
D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则?H1>0
17.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
18.某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、CO、S2-、SO、SO。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:

下列说法正确的是( )
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBr
B.根据实验②中现象可推出气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO、S2-,不能确定是否含有SO、SO

19.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是

已知
类推

A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+

B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C
用惰性电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液:
2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++OH-===H2O

20.已知可逆反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/L
B.a点正反应速率大于逆反应速率
C.反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
二、填空题(本题包括4小题,共50分)
21.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
22.(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯(P?Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)=-46.2KJ?mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反应:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱附:NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答:
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)标准平衡常数,其中为标准压强(1×105 Pa),、和为各组分的平衡分压,如=P,P为平衡总压,为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则=_____________(用含w的最简式表示)
②下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_________________________。
(3)实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×105Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由__________________________________________
_________________________________________________________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成,其原理如图所示。接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。
(1)请写出“化学法”得到的离子方程式___________________________。
(2)请写出阳极的电极反应式(含)___________________________________。
23.无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图。

已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃

SnCl2
无色晶体
246
652

SnCl4
无色液体
﹣33
114

②SnCl4极易水解生成SnO2?H2O。
回答下列问题:
(1)导管a的作用是____________________________________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 mol?L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL,则产品中Sn(II)的含量为____________________。

24.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________。(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是___________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;
②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;
③三颈烧瓶中装入150mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;
⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;
⑥检查装置气密性。
正确的顺序为:__________________________。

(4)用如图装置制备CrCl3时,向三颈烧瓶中通入N2的作用为_____________________
_________________________________________________________________________
(5)制备CrC13时生成的气体COCl2(俗称光气)有毒,COCl2遇水发生水解,反应方程式为COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,为了防止污染环境,用NaOH溶液吸吸收光气,其化学方程式为____________________________________________________________。
(6)仔细分析整套装置,为了制取并收集到纯净的CrCl3,明显有一个不足之处,你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________
2018~2019学年度上学期
高三化学三模
参考答案答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
B
A
D
C
C
B
A
A

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

C
A
B
C
C
B
D
C
D
B

21.(10分)
(1) 第3周期ⅢA族
(2)O2- Na+;HClO4 H2SO4
(3)(或或等其他合理答案均可)
(4)2Na+O2Na2O2
(5) ①+OH-=NH3·H2O
②0.022(2分,其余均1分)
22.(14分)
I(1).AD
(2)① ②A
(3)①原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率;N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率。(2分,缺一条扣1分)
②ADE
II (1)2Fe3++3C1O-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
或2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(2)Fe3++8OH—3e-=FeO42-+4H2O
或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
23.(14分)
(1)①使分液漏斗内的液体顺利流下②防止氯气溢出污染空气;(2分缺一条扣1分)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)出现黄绿色气体;(2分)①加快氯气与锡反应的速率②使SnCl4气化,利于其从混合物中分离出来。(2分,缺一条扣1分)
(3)SnCl4+(+2)H2O=SnO2?H2O+4HCl(2分)
(4)①控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至652℃之间②通入过量氯气。(2分,缺一条扣1分)
(5)4.760%(2分,注意:四位有效数字)


24.(12分).
(1)除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)
(2)水浴加热(并用温度计指示温度)
(3)⑥③②④⑤①
(4)①赶尽反应装置中的氧气;②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(2分,缺一条扣1分)
(5) COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O
(6)在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管(或U形管)
答 题 纸



21.
(1)________________________________________。
(2)_________>__________;_________>_________。
(3)_________________________________。
(4)____________________________________________________________。
(5)①_________________________________________________。②__________________


22.
I(1)__________。(2)①=____________________
…………………………
余下内容暂不显示,请下载查看完整内容
到首页查看更多
关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们