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北京市丰台区2019届高三3月综合练习(一模)理科综合试卷(word版,有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/4/15  
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丰台区2019年高三年级第二学期综合练习(一)
理 科 综 合
2019. 03
本试卷满分共300分 考试时间150分钟
注意事项:
1. 答题前,考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚,并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。
3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试卷、草稿纸上答题无效。
4. 请保持答题卡卡面清洁,不要装订、不要折叠、不要破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分(选择题 共120分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.细胞各结构中的蛋白质都是
A.由核基因编码 B.在核糖体上合成
C.在内质网中加工 D.由高尔基体分泌
2.某课外小组用传感器测定了不同条件下250ml有鱼和无鱼池塘水的溶解氧变化,获得如下数据。下列说法正确的是
编号
1
2
3
4
5

条件
26℃光照
26℃黑暗
26℃光照
10℃光照
10℃黑暗

材料
池水
池水
池水+鱼
池水
池水+鱼

2小时后的溶
解氧变化(μg)
0.378
-0.065
-0.758
-0.03
-0.215

A.1号瓶池水中藻类光合作用产生的氧气量为0.378μg
B.4号瓶池水中藻类不能进行光合作用
C.26℃条件下鱼呼吸作用消耗的氧气量为1.136μg
D.池水中藻类光合作用的最适温度为26℃
3.茉莉酸是一种植物激素,能增强粳稻抵抗低温的能力,但在调节植物生长方面与赤霉素的作用相反。粳稻的H基因编码一种氧化酶,可催化茉莉酸由活化形式转化为非活化形式,从而增强粳稻的抗逆性。下列叙述合理的是
A.茉莉酸可以作为信号分子调节植物生命活动
B.茉莉酸与赤霉素的作用表现为相互协同
C.H基因敲除后粳稻的耐冷性增强而生长迟缓
D.活化形式的茉莉酸能增强粳稻的耐冷性
4.大熊猫主食竹子,但自身不能产生分解纤维素的酶,主要依靠肠道菌群消化纤维素。下列说法不正确的是
A.用以纤维素为唯一碳源的培养基筛选产纤维素酶的菌株
B.从加入刚果红的鉴别培养基中可筛选出纤维素酶活性高的菌株
C.大熊猫肠道内多种纤维素分解菌之间是寄生关系
D.大熊猫与其肠道内微生物间相互选择,共同进化
5.用灭活的埃博拉病毒(EV)注射小鼠制备单克隆抗体。下列说法正确的是
A.免疫后小鼠体内的B淋巴细胞可产生单克隆抗体
B.可用果胶酶处理促进骨髓瘤细胞与B淋巴细胞的融合
C.用选择培养基可筛选出产生特异性抗体的杂交瘤细胞
D.制备的单克隆抗体可用于埃博拉病毒感染者的诊断和治疗
6.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下表所示,其中属于有机高分子的是
A
B
C
D






港珠澳大桥桥墩

“人造太阳”核聚变
实验装置
高铁轨道与地基
之间填隙减震
“玉兔”月球车
太阳能电池帆板

混凝土
钨合金
聚氨酯
硅

7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白 D.一氧化氮遇空气变为红棕色
8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确的是

A.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成 B.橡胶A为反式、线型结构,易老化
C.橡胶B为网状结构,强度比A大,耐磨 D.硫化过程发生在碳碳双键上
9.部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是
A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第五周期第VA族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性
10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活 化能),下列说法不正确的是
A.已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂 生成的,该过程可表示为:

B.相同条件下,Ea越大反应速率越慢
C.图中ΔH<0,其大小与Ea1、Ea2无关
D.CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂
11.依据下列实验现象,所得结论不正确的是
实验
实验现象





①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO42-
②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化。

A.品红溶液褪色是氯水漂白所致
B.集气瓶中发生了反应:Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C.依据现象②可确定产生的气体为SO2
D.检验SO42-的试剂为:盐酸、BaCl2溶液
12.已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,下列实验所得结论不正确的是

②
③
④


0.1mol/L
Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液


酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L FeCl3溶液

加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深
加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深

注:加热为微热,忽略体积变化。
A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中,存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-
D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动
13.以下事实可作为“原子核可再分”的依据是
A.天然放射现象 B.粒子散射实验
C.电子的发现 D.氢原子发光
14.下列说法正确的是
A.气体的温度升高,每个气体分子的运动速率都会增大
B.从微观角度讲,气体压强只与气体分子的密集程度有关
C.当分子力表现为引力时,分子势能随分子间距离的增大而增大
D.若一定质量的气体膨胀对外做功50 J,则内能一定减少50 J
15.甲、乙两单色光分别通过同一双缝干涉装置得到各自的干涉图样,设相邻两个亮条纹的中心距离为,若,比较甲、乙两种单色光,则下列说法正确的是
A.真空中甲光的波长较短
B.甲光的光子能量较小
C.甲光发生全反射时的临界角较小
D.甲光能发生偏振现象,而乙光不能
16.一简谐机械横波沿x轴正方向传播,波长为λ,周期为T。t=T时刻的波形如图1所示,a、b是波上两个质点,图2是波上某质点的振动图像。下列说法中正确的是
A.t=T时质点a的振幅比质点b的大
B.t=T时质点a的速度比质点b的大
C.质点a的振动图像是图2
D.质点b的振动图像是图2

17.如图所示,海王星绕太阳沿椭圆轨道运动,P为近日点,Q为远日点,M、N为轨道短轴的两个端点,运行的周期为T0,若只考虑海王星和太阳之间的相互作用,则海王星在从P经过N、Q、M回到P的运动过程中,下列说法正确的是
A.从P到N阶段,动能逐渐增大
B.从N到Q阶段,速度逐渐增大
C.从Q到M阶段,所用时间大于 
D.从M到P阶段,加速度逐渐减小
18.如图所示,地面附近某真空环境中存在着水平方向的匀强电场和匀强磁场,已知磁场方向垂直纸面向里,一个带正电的油滴,沿着一条与竖直方向成α角的直线MN运动,由此可以判断
A.匀强电场方向一定是水平向左
B.油滴沿直线一定做匀加速运动
C.油滴可能是从N点运动到M点
D.油滴一定是从N点运动到M点
19.为了研究平抛物体的运动,用两个相同小球A、B做下面的实验:如图所示,用小锤打击弹性金属片,A球立即水平飞出,同时B球被松开,做自由落体运动,两球同时落到地面。A、B两小球开始下落到落地前瞬间的过程中,下列对A、B球描述正确的是
A.A球与B球的速率变化量相同
B.A球与B球的动量变化量相同
C.A球与B球的速度变化率不同
D.A球与B球的动能变化量不同
20.地球上某处海水的周期性涨落称为潮汐。潮汐主要是月球对海水的引力造成的,太阳的引力也起一定的作用,但要弱得多。引起潮汐的力称为引潮力,引潮力沿垂直海水表面向上(背离地心)最大处,海水形成高峰;反之,引潮力沿垂直海水表面向下(指向地心)最大处,海水出现低谷。为简化研究,只在地-月系统分析问题,此时引潮力可称为月潮力。假设地球表面全部被海水覆盖,如图所示,月地距离为r,地球半径为R,月球质量为M月,地球质量为M地;A为近月点,B为远月点。如取直角坐标系的x轴沿月地联线,θ为地表某处的半径与x轴正方向的夹角。该处质量为Δm的海水的月潮力在x轴、y轴上的分力值Fx、Fy分别是


依据已学的知识,结合上述公式,判断下列说法正确的是
A.月潮力就是地球对海水的引力 B.月潮力就是月球对海水的引力
C.近月点处的海水月潮力向下最大 D.远月点处的海水月潮力向上最大

第二部分(非选择题 共180分)
本部分共11小题,共180分。
21.(18分)
某同学要把一个量程为300μA,内阻约为100Ω的直流电流计G,改装成量程范围是0~3V的直流电压表。
(1)按如图1所示电路,用半偏法测定电流计G的内电阻Rg。电源电动势为6V,内阻不计。在以下器材中,可变电阻R1应选用______;可变电阻R2应选用______。(选填器材前的字母)
A.电阻箱(0~999.9Ω)
B.滑动变阻器(0~200Ω)
C.电位器(一种可变电阻,与滑动变阻器相当,0~47kΩ)
(2)该同学在开关断开情况下,检查电路连接无误。
a.后续的实验操作步骤依次是_________,最后记录R2的阻值并整理好器材。(请按合理的实验顺序,选填下列步骤前的字母)
A.将R1的阻值调至最大
B.闭合K2调节R2的阻值,使电流表指针偏转到满刻度的一半
C.闭合K1调节R1的阻值,使电流表指针偏转到满刻度
b.若实验记录R2的阻值为112.0Ω,则可测得电流计G的内阻Rg=_________Ω。
(3)测得电流计G的内阻后,要将其改装成量程为3V的电压表,应将其_____联 (选填“串”或“并”)一个电阻R3,R3=_______Ω。
(4)按照上述方法将电流计G与电阻R3改装成一电压表后,用比改装电压表分度值更小的标准电压表V0进行校准。
a.请你完成方框图2中的校准电路图;


b.利用校准电路,该同学将量程中的各个刻度都校准一遍,可得到30组Ux(改装电压表读数)、ΔUx(改装电压表读数Ux与标准表读数U的差值,即ΔUx = Ux -U)。以Ux为横坐标,ΔUx为纵坐标,将相邻两点用直线连接,做出呈折线状的曲线,如图3所示,这条曲线我们称为校准曲线。当使用这块表测量时,就可以根据校准曲线对各数据点进行校准,从而获得更高的精度。若改装电压表测量结果为2.50V时,电压更精确的值应为_______V。

图3
(5)在校准电压表时,该同学利用了“并联电路各支路两端电压总相等”的电路特点。实际上,在恒定电流电路内,各处的电荷分布是稳定的,稳定分布的电荷产生了一种恒定电场,这种恒定电场与静电场的性质基本相同,这成为我们认识电路问题的基础。请判断“并联电路各支路两端电压总相等”这一电路特点,是下列选项中哪一个说法的对应表现 。(填写选项前的字母)
A.电荷在电场中受到力的作用 B.匀强电场电场强度处处相等
C.电场力做功与路径无关 D.沿电场线方向电势逐渐降低
22.(16分)
如图所示,足够长的平行光滑金属导轨水平放置,宽度L=0.4m,一端连接R=1Ω的电阻。导轨所在空间存在竖直向下的匀强磁场,磁感应强度B=5T。导体棒MN放在导轨上,其长度恰好等于导轨间距,与导轨接触良好。导轨和导体棒的电阻均可忽略不计。在平行于导轨的拉力作用下,导体棒沿导轨向右匀速运动,速度v=0.6 m/s。求:
(1)感应电动势E和感应电流I;
(2)在0.2s时间内,拉力的冲量IF的大小;
(3)若将MN换为电阻r =0.5Ω的导体棒,其它条件不变,求导体棒两端的电压U。





23.(18分)
如图1所示,一小车放于平直木板上(木板一端固定一个定滑轮),木板被垫高一定角度θ,该角度下,小车恰能做匀速直线运动(假设小车所受摩擦力与小车对木板的正压力成正比,比例系数为μ),小车总质量为M。
(1)请推导θ与μ应满足的定量关系;并分析说明若增大小 车质量,仍使小车做匀速直线运动,角度θ是否需要重新调整。




(2)如图2所示,将小车上栓一根质量不计,且不可伸长的细绳,细绳通过滑轮(滑轮与细绳之间摩擦不计)下挂一个砝码盘(内放砝码),在木板上某位置静止释放小车后,小车做匀加速直线运动。已知砝码盘及砝码的总质量为m,求:
①a.如果m=M,小车所受细绳拉力与砝码盘及砝码 总重力的比值;
b.用F表示小车所受细绳的拉力,如果要求 ,此时应该满足的条件;
②小车沿木板运动距离为x的过程中,其机械能的变化量ΔE。



24.(20分)
构建理想化模型,是处理物理问题常见的方法。
(1)在研究平行板电容器的相关问题时,我们是从研究理想化模型——无限大带电平面开始的。真空中无限大带电平面的电场是匀强电场,电场强度为E0=,其中k是静电力常量,σ为电荷分布在平面上的面密度,单位为C/m2。如图1所示,无限大平面带正电,电场指向两侧。若带负电则电场指向中央(图中未画出)。在实际问题中,当两块相同的带等量异种电荷的较大金属板相距很近时,其中间区域,可以看作是两个无限大带电平面所产生的匀强电场叠加;如果再忽略边缘效应,平行板电容器两板间的电场就可以看作是匀强电场,如图2所示。已知平行板电容器所带电量为Q,极板面积为S,板间距为d,求:
a. 两极板间电场强度的大小E;
b. 请根据电容的定义式,求出在真空中,该平行板电容器的电容C;
c. 求解图2中左极板所受电场力的大小F。
(提示:因为带电左极板的存在已经影响到带电右极板单独存在时空间场强的分布,所以不能使用a问中计算出的场强,而是应该将电场强度“还原”到原来右极板单独存在时,在左极板所在位置产生的电场强度。)
(2)根据以上思路,请求解真空中均匀带电球面(理想化模型,没有厚度)上某微小面元所受电场力。如图3所示,已知球面半径为R,所带电量为Q,该微小面元的面积为?S,带电球面在空间的电场强度分布为,其中r为空间某点到球心O的距离。
(提示:“无限大”是相对的,在实际研究中,只要被研究点距离带电面足够近,就可认为该带电面为无限大带电平面)








25.(16分)
某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

已知:I.R1NHR2易被氧化
II.
(1)A中含氧官能团的名称是 。
(2)反应②的反应条件为 。反应①、③的目的是 。
(3)E的结构简式为 。
(4)反应④的化学反应方程式是 。
(5)反应⑤的反应类型为 。
(6)由A合成H分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。



26.(12分)
PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知:i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应配平:
□ + □ +□PbS + □MnO2 □PbCl2 + □ + □ + □
(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是 。
(3)调pH的目的是 。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有 。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:
①在 极(填“a”或“b”)获得MnO2, 电极反应为 。
②电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是 、 。
27.(13分)
某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:
反应i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为 。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入 溶液,溶液几秒后变为蓝色。
b. ,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L)
实验序号
a
b

试

H2O2/mL
5



H2SO4/mL
4
2


Na2S2O3/mL
8



KI(含淀粉)/mL
3



H2O
0


将上述溶液迅速混合
观察现象
溶液变蓝所需时间
为t1秒
溶液变蓝所需时间
为t2秒

① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b,t1 t2(填“>”或“<”)。
③ 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因 。
④ 利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示) mol/(L·s)。
28.(17分)
某小组研究FeCl3与Na2S的反应,设计了如下实验:





实验a
实验b
实验c


FeCl3
体积
5 mL
10 mL
30 mL


实验
现象
产生黑色浑浊,混合液pH=11.7
黑色浑浊度增大,混合液pH=6.8
黑色浑浊比实验b明显减少,观察到大量黄色浑浊物,混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料:Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在,FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3
设计实验:分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时,a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3,实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依据的实验现象是 。
② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S,理由是 。
③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知:硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。


实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是 ,观察到的现象为 。
II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料,可能的原因有两种:
原因1:pH影响了Fe3+与S2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。
原因2:沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。
设计实验:电极材料为石墨

(2)①试剂X和Y分别是 、 。
②甲认为若右侧溶液变浑浊,说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理?说明理由 。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是 。
④由此得出的实验结论是 。
III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因
实验1
实验2








(3)①用离子方程式解释实验1中的现象 、 (写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因 。
29.(16分)
血管性痴呆(VD)是因脑血管阻塞导致脑缺血、缺氧,引起脑神经损伤所致的严重认知功能障碍综合征。常伴随记忆力减退、语言障碍、大小便失禁等症状。

…………………………
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