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黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三第二次模拟理科综合试卷(有答案)
所属科目:高考试题    文件类型:doc
类别:试题、练习
上传日期:2019/5/13  
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2019年哈尔滨市第三中学第二次高考模拟考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Fe—56
一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
1.下列是有关组成细胞的分子及细胞结构的相关描述,正确的是
A.组成细胞的元素同样存在于自然环境中,说明生物界与非生物界具有统一性
B.用吡罗红甲基绿染色后观察到细胞核呈红色,可说明DNA分布在细胞核中
C.只有在叶肉细胞中,才能观察到叶绿体的形态和分布
D.细胞骨架是由纤维素组成的网架结构,与细胞运动、分裂和分化有关
2. 长叶刺葵是一种棕榈科植物,下图为某研究小组在水分充足的条件下测得长叶刺葵24小时内光合作用强度的曲线,下列有关曲线的描述错误是

A.曲线a表示总光合作用强度,曲线b表示净光合作用强度
B.10:00以后曲线b下降的原因是与光合作用有关的酶对温度不敏感所致
C.14:00以后a、b均下降的原因是光照强度减弱
D.大约18:00时有机物积累量最大
3. 下图表示水稻种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总量的变化情况;下列相关说法不正确的是

A.植物的生长发育是植物激素相互作用共同调节的结果
B.乳熟期生长素和脱落酸对水稻种子有机物总量增加的促进作用最明显
C.水稻种子中有机物总量增加与植物光合作用有关
D.当生长素浓度增高到一定值时,会抑制种子中脱落酸的合成
4.人体正常生命活动中离不开神经调节和体液调节,下面说法正确的是
A.神经调节和体液调节的结构基础和作用方式都不一样,所以只有体液调节存在分级调节
B.在炎热环境中,机体通过体液调节增加排尿量是促进散热的重要途径
C.激素的作用与神经系统的作用密切相关,神经系统的某些结构也能释放激素
D.在血糖平衡调节中,胰岛素水平升高,可加速糖原合成,说明激素具有酶的催化活性
5.具有一个镰刀型细胞贫血症突变基因的个体(杂合子)并不表现镰刀型细胞贫血症的症状,但对疟疾具有较强的抵抗力。镰刀型细胞贫血症主要流行于非洲疟疾猖狂的地区。下列关于镰刀型细胞贫血症的说法正确的是
A.该杂合子个体内不合成异常血红蛋白,所以不表现出症状
B.推算该遗传病后代再发风险率需要确定其遗传方式
C.该病为基因突变所致,只能通过基因诊断来检测
D.该致病基因为有害基因,不能为生物进化提供原材料
6.生态学家林德曼对赛达伯格湖的能量流
动进行了定量分析,下图为能量流动图
解。图中数据的单位为J/(cm2.a)。下列
说法不正确的是
A. “未利用”中的能量会暂时性脱离该生态系统能量流动
B.生产者和植食性动物间存在信息传递
C.生产者流入分解者的能量为12.5J/(cm2.a)
D.肉食性动物尿液中的能量不属于其同化的能量
7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法正确的是
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国使用最早的合金
④“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌,消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C.②⑤⑥ D.①③④
8.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应
C.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.C4H9Br有3种同分异构体
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和C1O-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键
C.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-
和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是
A.原子半径:Z > Y > W
B.X 的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的氢化物为共价化合物
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
11.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋
科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的
二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3-占
95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是
A.a室中OH-在电极板上被氧化
B.b室发生反应的离子方程式为:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C.电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b室
若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O
12.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中错误!未找到引用源。=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
13.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热
条件下产生的气体产物,某同学
选用了如图所示的实验装置。
下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否
有水蒸气
B.拆除E装置装置也能达到实验目的
C.F装置中出现白色浑浊证明产物中有CO2生成
D.C装置用来检验是否有SO2生成
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14. 如图所示,斜面的倾角为30°,物块A、B通过轻绳连接在弹簧测力计的两端,A、B重力分别为10N、6N,整个装置处于静止状态,不计一切摩擦,则弹簧测力计的读数为
A. 1N B. 5N
C. 6N D. 11N


15.水平路面上质量为30kg的小车,在60N水平推力作用下由静止开始以的加速度做匀加速直线运动。2s后撤去该推力,则
A.小车2s末的速度是4m/s B.小车受到的阻力大小是15N
C.撤去推力后小车的加速度大小是1m/s2 D.小车运动的总时间为6s
16.1998年6月18日,国产轿车在清华大学汽车工程研究所进行的整车安全性碰撞试验取得成功,被誉为“中国轿车第一撞”。从此,我国汽车的整车安全性碰撞试验开始与国际接轨。碰撞试验是让汽车在水平面上以48.3km/h的国际标准碰撞速度驶向质量为80t的国际标准碰撞试验台,撞击使汽车的动量一下子变到0,技术人员通过查看载着模拟乘员的传感器的数据以便对汽车安全性能装置进行改进。请结合以上材料回答,以下说法正确的有
A.若试验汽车的标准碰撞速度增加为原来的1.2倍,则其动量变为原来的2.4倍
B.在水平路面上运动时汽车受支持力的冲量与重力的冲量相等
C.因为安全带对座位上的模拟乘员的保护,在碰撞时乘员的速度变为0所用时间约为0.13秒,则安全带对乘员的作用力约等于乘员重力的10倍
D.为了减轻碰撞时对模拟乘员的伤害程度,轿车前面的发动机舱越坚固越好
17.某行星和地球绕太阳公转的轨道均可视为圆,每过N年,该行星会从日地连线的延长线上(如图甲所示)运行到地日连线的延长线上(如图乙所示),该行星与地球的公转半径比为







图甲 图乙
A. B. C. D.
18.图甲是阻值为1的单匝线圈与阻值为9的电阻R构成的回路。线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动,产生的电动势随时间变化的规律如图乙所示,电压表为交流电压表。则
A.电压表的示数为14.14V
B.0—0.01s的时间内通过电阻R的
电量为0.04
C.电阻R上消耗的功率为18W
D.通过电阻的电流方向每秒变化100次
19.倾角为θ的斜面上有A、B、C三点,现从这三点分别
以不同的初速度水平抛出一小球,三个小球均落在斜面
上的D点,今测得AB∶BC∶CD=5∶3∶1,由此可判断
A.A、B、C处三个小球运动时间之比为1∶2∶3
B.A、B、C处三个小球落在斜面上时速度与初速度的夹角之比为1∶1∶1
C.A、B、C处三个小球的初速度大小之比为3∶2∶1
D.A、B、C处三个小球的运动轨迹可能在空中相交
20.下图是研究光电效应的电路图,乙图是用a、
b、c光照射光电管得到的I﹣U图线,Uc1、
Uc2表示遏止电压,下列说法正确的是
A.在光照条件不变的情况下,随着所加电
压 的增大,光电流一直会增加。
B.a、c光的频率相等
C.光电子的能量只与入射光的强弱有关,而 与入射光的频率无关。
D.a光的波长大于b光的波长。
21.如图所示,半径为R=2cm的圆形区域中有垂直纸在
向外的匀强磁场(图中未画出),磁感应强度B=2T,
一个比荷为2×106C/kg的带正电的粒子从圆形磁场
边界上的A点以v0=8×104m/s的速度垂直直径MN
射入磁场,恰好从N点射出,且∠AON=120o。下
列选项正确的是
A.带电粒子在磁场中运动的轨迹半径为1cm
B.带电粒子在磁场中运动的轨迹圆心一定在圆形磁场的边界上
C.若带电粒子改为从圆形磁场边界上的C点以相同的速度入射,一定从N点射出
D.若要实现带电粒子从A点入射,从N点出射,则该圆形磁场的最小面积为3×10-4m2

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都做答;第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)
机械能守恒定律,某同学做了如下实验:将一小球用细绳
悬挂于O点,在O点正下方安装与光电计时器相连的光电门.
将小球拉至细线水平由静止释放,小球向下摆动后通过光电门,
光电门记录下了小球通过光电门的时间△t,若测得小球的直径为d.
(1)小球通过光电门时的速度大小可表示为v=  ;
(2)要验证小球在向下摆动过程中机械能守恒,若测得悬点到小球球心的距离为L,重力加速度用g表示,需要验证的表达式是   
(用△t、d、L、g等物理量表示);
(3)为了减小实验误差,小球应该满足什么条件:   .
23.(10分)
(1)某同学根据如图右所示的装置测量某电源的电动势和内阻,
两次实验测得电压表的读数为时电阻箱的读数为;当电压表
的读数为时电阻箱的读数为,则电源的电动势= .
(2)为减小电压表读数带来的实验误差,该同学结合实验室的器材对原电路稍作了改进如下图:请根据电路图将下列器材连接成电路 。






闭合电键后,调节电阻箱接入电路的阻值.得到多组
电阻箱接入电路的阻值R和对应的电压表的示数U,为了
比较准确地得出实验结论.该同学准备用直线图象来处理
实验数据,根据测得的多组电阻箱的阻值R和记录的对应
电压表的读数U,作出图象如下图所示,图线与横、
纵坐标轴的截距分别为-0.2和0.5,定值电阻的阻值R0=4.5.则可得该电源的电动势为 ,内阻为 。
24.(12分)
如图所示,在高为2L的光滑桌面上的左端固定一轻质弹簧,在桌面右端的正上方通过一长为L轻绳悬挂一小球B,小球B刚好与桌面接触.弹簧的右端与小球A接触而不固连,弹簧处于原长时,用一水平力推小球A,使弹簧压缩,其弹性势能为Ep时从静止释放,小球A离开弹簧后又运动一段距离与小球B发生弹性碰撞,碰撞后,小球B摆动到最高点时,绳与竖直方向的夹角为600.。小球A落到水平面上时水平距离为L/2,已知小球A的质量为m.重力加速度是g.试求弹簧的弹性势能EP的值.







25.(20分)
如图所示,绝缘水平面内固定有一间距d=1 m、电阻不计的足够长光滑矩形导轨AKDC,导轨两端接有阻值分别为R1=3 Ω和R2=6 Ω的定值电阻.矩形区域AKFE、NMCD范围内均有方向竖直向下、磁感应强度大小B=1 T的匀强磁场Ⅰ和Ⅱ.一质量m=0.2 kg.电阻r=1 Ω的导体棒ab垂直放在导轨上AK与EF之间某处,在方向水平向右、大小F0=2 N的恒力作用下由静止开始运动,刚要到达EF时导体棒ab的速度大小v1=3 m/s,导体棒ab进入磁场Ⅱ后,导体棒ab中通过的电流始终保持不变.导体棒ab在运动过程中始终保持与导轨垂直且接触良好,空气阻力不计.
(1)求导体棒ab刚要到达EF时的加速度大小a1;
(2)求两磁场边界EF和MN之间的距离L;
(3)若在导体棒ab刚要到达MN时将恒力F0撤去,
求导体棒ab能继续滑行的距离s以及滑行该距离s的过程中整个回路产生的焦耳热Q.
26.(14分)
某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题:
(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应还原产物的化学式________________。
(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,请写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)反应Ⅲ中X可以是______。(填字母代号)它的作用是______。
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阴极电极反应式_______________。
(5)已知:H2S的电离常数K1=1.0×10?7,K2=7.0×10?15。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是__________________________________________________。
(6)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L?1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS?浓度为1.0×10?4 mol·L?1时,Mn2+开始沉淀,则a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10?15]
27.(14分)
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:
Ⅰ、6FeO(s)+ CO2(g)= 2Fe3O4(s)+ C(s)ΔH=-76.0kJ·mol-1
Ⅱ、3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的ΔH=+18.7kJ·mol-1
①在上述反应Ⅰ中,每吸收1 mol CO2,就有______mol FeO被氧化。
②试写出C(s)与水蒸汽反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________。
(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因________________。
②在压强为P3、1000℃的条件下,该反应5min时达到平衡点Y,则用CO表示该反应的速率为_____,该温度下,反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取
①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是________。
A.体系压强不再变化 B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量保持不变
E.混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向___________
(填“正”或“逆”)反应方向移动。
28.(15分)
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液
反应的实质,设计了如图所示装置进行实验。
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
请回答下列问题:
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为 ,装置A中发生的化学方程式是
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO反应。
观点3: ;
①若观点1正确,装置B中反应的离子方程式是 ,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是 .
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 。
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是 (填字母)。
A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等体积混合的溶液
B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
D.1 mol·L-1稀硝酸
29.(10分)
现有两种淀粉酶A与B,某生物兴趣小组为探究不同温度条件下这两种淀粉酶的活性。设计实验如下:
实验原理:温度等条件可以影响酶的活性;淀粉在淀粉酶的催化作用下产生麦芽糖;用分光光度计测量溶液的吸光度时,物质含量越多,其吸光度越大,因此可测出物质的相对含量.
实验材料:一定浓度的淀粉溶液、相同浓度的淀粉酶A和淀粉酶B溶液、水浴缸、温度计等.
实验过程:如表所示.
组 别
1
2
3
4
5
6
7
8

①设置水浴缸温度(°C)
20
30
40
50
20
30
40
50

②取8支试管各加入淀粉溶液(mL),分别保温5分钟
10
10
10
10
10
10
10
10

③另取8支试管各加入等量淀粉酶溶液,分别保温5分钟
酶A
酶A
酶
A
酶
A
酶B
酶B
酶B
酶B

④将同组两个试管中的淀粉溶液与淀粉酶溶液混合摇匀,保温5分钟








实验结果:图甲是40℃时测定酶A催化淀粉水解成麦芽糖的量随时间变化的曲线,图乙是第④步保温5分钟后,用分光光度计对各组淀粉剩余含量进行检测的结果。 (1)该实验的自变量是_____________,因变量有_____________,淀粉酶催化淀粉水解的实质是_____________。
(2)若适当降低温度,在相同时间内测得图甲中P点将向_____________(填“左”或“右”)移动。
(3)1、6两组____________(填“能”或“不能”)做对照,原因是实验设计要遵循_______原则。
30.(10分)
下图是长期高盐饮食诱发严重高血压的免疫机制图解,分析回答下列问题:

(1)高盐饮食,会引起__________________感受器兴奋,经①、②、③过程引起血压升高。此过程中的神经中枢位于________。
(2)血压持续升高,导致血管、肾脏产生内源抗原,经⑤、⑥形成的细胞丙攻击血管细胞,引起血管炎症反应。细胞甲的作用是________________________;炎症反应会引起血管硬化,从而会使高血压症状加重,这种机制属于________调节。
(3)艾滋病是HIV侵入机体后,破坏 细胞使免疫系统瘫痪,往往是由念珠菌,肺囊虫等多种___________严重感染或患____________等疾病死亡
31.(10分)
一个基因如果存在多种等位基因的形式,这种现象称为复等位基因,二倍体个体只存在复等位基中的二个基因
…………………………
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