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2018届高考化学基础梳理复习课件14(第十二章_物质结构与性质(选修)_第一讲_原子结构与物质的性质)
所属科目:化学    文件类型:ppt
类别:课件
上传日期:2018/3/10  
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该ppt共有43张ppt
----第1张ppt内容:------
第十二章 物质结构与性质(选修)

----第2张ppt内容:------
第一讲 原子结构与物质的性质

----第3张ppt内容:------
[考纲要求]1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。

----第4张ppt内容:------
1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的______是不同的,按照电子的______差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。(2)能级:同一能层里的电子的______也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用_____________等表示,同一能层里,各能级的能量按____________的顺序升高,即:____________________。
考点一 原子核外电子排布原理
能量
能量
能量
s、p、d、f
s、p、d、f
E(s)<E(p)<E(d)<E(f)

----第5张ppt内容:------
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在______________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。特别提醒 第一能层(K),只有s能级;第二能层(L),有s、p两种能级,p能级上有三个原子轨道px、py、pz,它们具有相同的能量;第三能层(M),有s、p、d三种能级。
核外经常出现
球形
1
纺锤形
3

----第6张ppt内容:------
2.原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理:即电子尽先占有能量低的轨道,然后依次进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图:

----第7张ppt内容:------
(2)泡利原理:一个原子轨道最多容纳____个电子,并且__________相反。(3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先__________________,并且__________相同。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在______(p6、d10、f14)、______(p3、d5、f7)和______(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。特别提醒 基态原子:处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时,释放一定频率的光子,这是产生原子光谱的原因。
2
自旋状态
单独占据一个轨道
自旋状态
全满
半满
全空

----第8张ppt内容:------

----第9张ppt内容:------


----第10张ppt内容:------

----第11张ppt内容:------
解析 基态原子的核外电子排布必须遵循:①能量最低原理;②泡利原理;③洪特规则,故基态氮原子的核外电子排布图为A。答案 A

----第12张ppt内容:------

----第13张ppt内容:------


----第14张ppt内容:------

----第15张ppt内容:------


----第16张ppt内容:------
5.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________;(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为_____________________________________;(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________________________________________;(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=________;原子中能量最高的是________电子。
C或O
Cl
K
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
2
2p

----第17张ppt内容:------

----第18张ppt内容:------

----第19张ppt内容:------


----第20张ppt内容:------


----第21张ppt内容:------
1.原子结构与元素周期表(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格):
考点二 原子结构与元素性质
[Ne]3s1
18
1s22s22p63s23p6
[Ar]4s1
36
1s22s22p63s23p63d104s24p6

----第22张ppt内容:------
(2)原子结构与族的关系:①对主族元素:主族元素的族序数=原子的______________。②对副族元素:次外层电子数多于8个而少于18个的一些元素,它们除了能失去________的电子外,还能失去________上的一部分电子。例如元素钪[Ar]3d14s2,总共可以失去三个电子,钪为ⅢB族元素。所以,失去的(或参加反应的)电子总数,就等于该元素所在的族数。除第Ⅷ族元素外,大多数元素所在族的族序数等于(n-1)d+ns(n为最外层)的电子数。
最外层电子数
最外层
次外层

----第23张ppt内容:------
特别提醒 ①周期的序号等于能层数。②每一周期都是从活泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属,最后以惰性气体结束。③主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数,等于最外层电子数。④ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目与族序数相同。

----第24张ppt内容:------
(3)元素周期表的分区①根据核外电子排布。a.分区:

----第25张ppt内容:------
b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点:

----第26张ppt内容:------
c.若已知元素的外围电子排布,可直接判断该元素在周期表中的位置。如:某元素的外围电子排布为4s24p4,由此可知,该元素位于p区,为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数,外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

----第27张ppt内容:------
(2)根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如图),处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属或准金属,但不能叫两性非金属。

----第28张ppt内容:------
越大
越小
减小
增大

----第29张ppt内容:------
(2)电离能。①第一电离能。气态电中性基态原子失去______电子转化为__________正离子所需要的最低能量。第一电离能越____,越易失去电子,金属的活泼性就越强。②规律。同周期:第一个元素的第一电离能______,最后一个元素的第一电离能______。同族元素:从上到下第一电离能变____。同种原子:随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越____,再失去电子需克服的电性引力越来越____,消耗的能量越来越____,逐级电离能越来越____。
一个
气态基态

最小
最大






----第30张ppt内容:------
(3)电负性。①含义。用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力______。②标准。以氟的电负性为____和锂的电负性为____作为标准,得出了各元素的电负性。③变化规律。在元素周期表中,从左到右元素的电负性逐渐______,从上到下元素的电负性逐渐______。
键合电子
越大
4.0
1.0
增大
减小

----第31张ppt内容:------
④应用。判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负性一般______1.8,非金属的电负性一般______1.8,位于非金属三角区边界的元素的电负性则在1.8左右,它们既有______性,又有________性。
小于
大于
金属
非金属

----第32张ppt内容:------
(4)对角线规则。在元素周期表中,某些主族元素与________的主族元素的某些性质相似,如Li和______,Be和____。(5)元素周期律。①概念。元素的性质随______________呈现________变化。②实质。元素周期律的实质是_________________________________________ _____________________。
右下方
Mg
Al
核电荷数递增
周期性
元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质
的周期性变化

----第33张ppt内容:------
1.(2016·山西怀仁中学期末)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )A.R元素的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

----第34张ppt内容:------
解析 从表中数据可以看出,R元素的第一、第二电离能都较小,所以反应时可以失去2个电子,那么其最高化合价为+2价,最外层电子数为2,应为第ⅡA族元素,A、C项错误,B项正确;R元素可能是Mg或Be,故无法确定基态原子的电子排布式,D项错误。答案 B

----第35张ppt内容:------
2.下列有关元素周期表和元素周期律的说法,错误的是(  )①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多,原子半径越大④同一周期从左至右,元素的第一电离能依次增大A.只有①②③ B.只有②③C.只有③④ D.①②③④

----第36张ppt内容:------
解析 s区中氢元素是非金属元素,①错误;d区元素最后一个核外电子应填充在d能级上,②错误;除稀有气体外,原子核外电子的能层越多,原子半径越大,③错误;当元素最外层电子处于半充满和全充满状态时比较稳定,如第一电离能N>O,故④错误。答案 D

----第37张ppt内容:------
3.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )A.具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子:①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+

----第38张ppt内容:------
解析 A项正确,①~④分别表示Si、N、C、S。B项正确,①~④分别表示Al、Si、P、S。C项正确,因为元素非金属性越强,电负性越大。根据电离能数据可知,D项中所述元素的最高价是+2,属于第ⅡA族元素,D项不正确。答案 D

----第39张ppt内容:------
4.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列各题:

----第40张ppt内容:------
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________(填选项字母,下同)。A.Q和R       B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。A.S2+ B.R2+C.T3+ D.U+(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是______。A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
E
D
C

----第41张ppt内容:------
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明_________________________________,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中________元素的第一电离能异常高的原因是______________________________________________________________ ______________________________。
电子分层排布,各能层能量不同
10
R<S<T
S
S元素的最外层电子处于s能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去
一个电子吸收的能量较多

----第42张ppt内容:------
解析 (1)根据电离能的变化趋势知,Q为稀有气体元素,R为第ⅠA族元素,S为第ⅡA族元素,T为第ⅢA族元素,U为第ⅠA族元素,所以R和U处于同一主族。(2)由于U+为第ⅠA族元素且比R电离能小,所以U+的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素,所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化,说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素,则U是Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1,由于2s22p6所处能层相同,所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期,第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高,因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。

----第43张ppt内容:------


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