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2018届中考化学知识点专题复习课件9(_金属的化学性质)
所属科目:化学    文件类型:ppt
类别:课件
上传日期:2018/3/12  
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金属的化学性质教案1(九年级)

金属的化学性质教案2(九年级)

金属的化学性质课件1(九年级)

金属的化学性质课件2(九年级)

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该ppt共有16张ppt
----第1张ppt内容:------
专题14 金属的化学性质

----第2张ppt内容:------
【考点目标】
1.掌握金属的主要化学性质
2.会用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断
3.会设计实验来验证金属的活动性。

----第3张ppt内容:------
【知识网络】
金属的性质
物理性质:熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等
化学性质
金属+O2 ,如
金属+酸 ,
金属+盐溶液 ,
2Cu+O2 2CuO
3Fe+2O2 Fe3O4
4Al+3O2 2Al2O3
Fe+2HCl
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)+3H2
Fe+CuSO4
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag


置换反应
置换反应

----第4张ppt内容:------
常见金属的活动性顺序如下:
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序表里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性越强(其中K、Ca、Na能与冷水反应)
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢元素(如果金属和硝酸或浓硫酸反应,不是生成氢气、而是水)。
(3)位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(注:Fe与化合物溶液反应生成亚铁化合物)

----第5张ppt内容:------
【重、难点导航】
1.活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的图分析
(1)等质氢图
两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映两种情况:
a.酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。
b.酸足量,投放的两种金属质量不同,与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同。

----第6张ppt内容:------
如等质量的镁、铁、锌、与足量酸反应生成金属离子都为+2价,产生氢气的速度和质量不同。此图反映出:
a.金属越活泼,图示反应物的线越陡,如Mg线比Zn线陡。
b.金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。可简单概括为:越陡越活,越高越小。
(2)等质等价金属

----第7张ppt内容:------
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速度不同而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用计算氢气质量:
m(H2)=
m(金属)×化合价
相对原子质量
(2)等质不等价金属

----第8张ppt内容:------
2.盐溶液与某金属发生反应时,盐中所含金属的金属活动性最弱的先反应。
如Fe投入含AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中,反应顺序为先AgNO3后Cu(NO3)2。
3.金属与水溶液发生的置换反应,金属活动性越强,反应速度越快。
如与等浓度的稀盐酸反应,生成氢气的速度:Mg>Fe。

----第9张ppt内容:------
【典例精析】
例1(2015?揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是( )①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜.
A.①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥
解析:由题意可知,充分反应,过滤得到一些固体,固体则为金属活动性较弱的金属;向固体中加入少量稀盐酸,有气体放出,则含有与酸反应生成氢气的金属,由金属活动性顺序可知,则一定含有Fe,而可能含有Zn,一定含有Cu.故②③④正确.故答案为:B

----第10张ppt内容:------

针对训练1(2015?黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( ) A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3- C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是Ag < Cu < Zn < Mg
C

----第11张ppt内容:------
例2(2015?烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:猜想一:Cr Al Cu 猜想二:Al Cr Cu 猜想三: 【实验和探究】(1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)

----第12张ppt内容:------
(2)小涛的实验:小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种 金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是 .【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:① ;② .

----第13张ppt内容:------
解析:【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强,再将铬加入出现三种情况:(1)Cr>Al>Cu;(2)Al>Cr>Cu;(3)Al>Cu>Cr;【实验和探究】根据实验现象:铝片表面产生的气泡较快;铬片表面产生气泡较缓慢,可知猜想二正确;由题中信息可知,铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液,结合实验一有气泡产生,应该是氢气,根据质量守恒定律配平为:Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑;
(2)如果已知三种金属的活动性顺序,用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应;或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应,都可以验证三种金属的活动性顺序.故可选择:Al、CrSO4 、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等;

----第14张ppt内容:------
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较;②通过金属与盐溶液反应比较.
故答案为:【猜想和假设】Al Cu Cr【实验与探究】(1)二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (2)Al CrSO4溶液 Cu (其他合理答案也可)【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较;②通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)

----第15张ppt内容:------
针对训练2(2015?黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么? 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙还可能是______________。【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是_______________________。
银、铜和锌
锌不和硝酸铝溶液反应

----第16张ppt内容:------
【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到 ,也能得出实验1的结论。
无变化、无明显现象或无白色沉淀
氢氧化钠
银或银和铜
银和铜
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白:

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