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氯及其化合物学案(高一化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/4/24  
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氯及其化合物
【学习目标】1、掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
2、了解以Cl2的性质及实验室制取为基础,综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
【学习重难点】氯及其化合物的性质
活动一、氯气
1.存在:氯在自然界中以_______ (填“化合态”或“游离态”)存在。
2.物理性质:是_____色有_______气味、比空气密度___的_____气体。易液化 _____溶于水,1体积水溶解__ _体积Cl2,氯水呈_____色。
3.化学性质
(1)与金属反应:Cl2与Cu反应现象:____________________________________,反应后在集气瓶中加入水溶液变_____色,反应方程式为___________________;Cl2与Fe反应现象:_____________________________________,反应后在集气瓶中加入水溶液变_____色,反应方程式为___________________________。
(2)与非金属反应:在__________或__________条件下,H2与Cl2反应生成HCl,H2在Cl2中点燃发出__________色火焰,集气瓶口有大量__________。
(3)跟水反应(写出离子方程式) Cl2+H2O: ______ ______ ______。
【思考交流】
(1)新制氯水的成分:三种分子:_____________;四种离子:_______________。(2)新制氯水的性质:有_____色和_____气味,有_____酸性、_____性、_______性:如,如在氯水中加入碳酸钙会制得次氯酸; Cl2+2Fe2+=__________________,在石蕊试液中加入氯水先_________后_________;由于次氯酸分解久置氯水会变成____________ 所以氯水必须保存在_______试剂瓶中,而且现用现配)。
【典型例题1】如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的是( )
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液
C.H2O D.饱和NaCl溶液
(4)Cl2与稀烧碱溶液(写出离子反应方程式)___ _____________。
(5)与低价化合物反应: Cl2能氧化I-、S2-、Fe2+、SO32-等。
_______________________________,______________________________,________________________________,________________________________。
活动二、氯的重要化合物
1. 次氯酸
(1)弱酸性:是一元____酸,酸性比碳酸还 _____,电离方程式为____________________。
(2)不稳定性:_______________________________________。
(3)强氧化性:HClO能氧化许多物质,可以_______、_______。
2.次氯酸盐
(1)强氧化性:ClO-与I-、S2-、Fe2+、SO32-、等无论在酸、碱性环境中都因发生___________反应而不能共存;还可用作消毒剂、漂白剂。
(2)ClO-易水解,其离子方程式为:_____________________________________。
3.漂白粉
(1)制取原理为:______________________________________,其中有效成分为_______ 。
(2)漂白原理:_____________________________________,所以漂白粉必须_______保存。

当堂检测
1、下列氯化物中,不能直接用金属与氯气反应制得的是( )
A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl
2、常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液,不会产生明显变质的是( )
A.石蕊试剂 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝
3、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验:

(1)通入C12后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ,从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ,其中发生的反应的化学方程式是 。
(2)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是 。
(3)C的作用是 ,烧杯中发生反应的化学方程式是 。



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