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无机非金属课件2(高一化学)
所属科目:化学    文件类型:ppt
类别:课件
上传日期:2018/5/2  
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该ppt共有20张ppt
----第1张ppt内容:------
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅(1)
地壳中第二,为26.3%,占地壳质量的90%以上
地球生物生存的根基——硅酸盐、空气、水、阳光

----第2张ppt内容:------
硅的存在与分布
存在:硅是亲氧元素,没有游离态,只有化合态(以氧化物和硅酸盐的形式存在)分布:自然界中分布广泛,是构成矿物和岩石的基本元素。

----第3张ppt内容:------
硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不易得到电子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物.
C
Si
碳是构成有机物的主要元素
硅是构成岩石和许多矿物的主要元素
从原子结构认识硅

----第4张ppt内容:------
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
物性:
化性:
1、灰黑色,有金属光泽,硬而 脆的固体2、熔点高、硬度大
硅的化学性质不活泼,常温下,与氢氟酸、氟气、强碱反应。加热情况下,也能跟一些非金属(Cl2 O2)反应。
一、硅单质

----第5张ppt内容:------
1、与氟气反应:
2、与氢氟酸反应:
3、与强碱溶液反应:
4、与氯气反应:
5、与氧气反应
Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

高温

----第6张ppt内容:------
5.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器(CPU)

----第7张ppt内容:------
纯硅的制备
课本P81 9T

----第8张ppt内容:------
结晶形(石英晶体)无定形——硅藻土
水晶玛瑙
二、 二氧化硅( SiO2 )
1、存在:
硅石
无色透明
彩色环带或层状
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结晶的二氧化硅叫石英;天然二氧化硅叫硅石。

----第9张ppt内容:------
每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
硅原子——
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
[SiO4]四面体结构
立体网状结构决定了SiO2具有优良的物理和化学性质
2、结构

----第10张ppt内容:------
思考题 下列说法错误的是( ) A . SiO2 是二氧化硅的化学式 B . SiO2 晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体 C .[SiO4 ] 四面体只存在于二氧化硅晶体中D . 沙子里含无定形二氧化硅 E . 石英就是水晶 F . SiO2 从古到今被人类广泛地应用着,是因为SiO2 的立体网状结构和它在自然界的广泛存在
CDE

----第11张ppt内容:------
物理性质:_____________________________
化学稳定性:_________________________
通常条件下,很稳定
硬度大、熔点高、难溶于水

----第12张ppt内容:------
3、二氧化硅的化学性质(通常很不活泼)
1、具有酸性氧化物的通性
(1)与强碱反应生成盐和水
(2)与碱性氧化物反应生成盐
(有粘性,其溶液俗称水玻璃)

----第13张ppt内容:------
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
原因

----第14张ppt内容:------
此反应常用于雕刻玻璃
思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?
HF能腐蚀玻璃.因此,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

----第15张ppt内容:------
与水反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
CO2 + H2O = H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
不能反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
能与氢氟酸反应
SiO2+ CaO =CaSiO3
高温
二氧化硅和二氧化碳的性质比较

----第16张ppt内容:------
4、SiO2的用途

----第17张ppt内容:------
光导纤维手术头灯
光导纤维

----第18张ppt内容:------
三、硅酸(H2SiO3)
  H2SiO3是SiO2的对应水化物( SiO2 是H2SiO3的酸酐),是一种不溶性酸,是一种白色固体,其酸性比H2CO3还弱。
(1)制法——可溶性硅酸盐与酸反应:
滴入酚酞后溶液变为红色,再滴入稀盐酸,溶液红色变浅至无色,同时有白色胶状沉淀产生
a、Na2SiO3溶液呈碱性,b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸,c、先形成硅酸溶胶,后形成硅酸凝胶,d、静置则形成硅酸沉淀。
实验4-1
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓

----第19张ppt内容:------
(2)酸性太弱,只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
(3)不稳定(比H2CO3稳定),受热易分解
用H2CO3可制得H2SiO3 ,可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。
SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ 
SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓

----第20张ppt内容:------
作业
完成课后练习题完成学案练习及巩固提高

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