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溶解度导学案3(九年级化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/5/8  
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学习
内容
第九单元:溶液 课题二:溶解度(第一课时)
导学案设计:许求
学习
过程
7、方法指导:判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下,观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在,如果有且该溶质不再减少,溶质与溶液共存,那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液;如果没有剩余的溶质,则可能为该溶质的不饱和溶液,也可能为该溶质的饱和溶液。
8、知识延伸:请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加?还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热,为什么锅底会出现白色物质?

9、讲解结晶的原理:热的溶液冷却或溶剂的量减少后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶。你认为:已结晶的溶液一定是什么溶液?晶体是否属于该溶液中的溶质?(知识再现:被溶解的物质叫做溶质)

10、据此,你能否概括溶液结晶的方法?并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。

三、当堂检测:
1.某硝酸钾溶液在20℃时,不能继续溶解硝酸钾,该溶液为 溶液,把该溶液升高温度到100℃,则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液. (填“饱和”或“不饱和”)
2.在一定温度下,向某溶液中加入足量该溶质,振荡后加入的溶质质量并不减少,则原溶液是 溶液;再将该混合物加热,未溶的溶质全部溶解,这说明 。
3.在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 。(填“不变”、“增加”或“减少”)
4.在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后,溶液中溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 。
5.在一定温度下,将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后,溶液中溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 。
6.在一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 。
7.在一定温度下,向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后,溶液中溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 .
8.在t℃时,将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后,无晶体析出,溶液中溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 。


学习
目标
1.能根据实验现象区分物质的溶解情况,知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。
2.能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。



学习
重点
饱和溶液与不饱和溶液的区分



学习
难点
概念的生成



学习
过程
一、知识链接:
二、验证猜想:
1、取20ml水加入到烧杯中
操作
加入5g氯化钠,搅拌
再加5g氯化钠,搅拌
再加5ml水,搅拌

现象
溶解
氯化钠部分溶解
剩余氯化钠溶解

判断




结论


2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验
操作
现象
判断
结论

加入5g硝酸钾,搅拌
硝酸钾逐渐溶解



再加5g硝酸钾,搅拌
硝酸钾部分溶解



……
……



加热
剩余硝酸钾溶解



再加5g硝酸钾,搅拌
硝酸钾固体有剩余



冷却
剩余的硝酸钾固体增多



3、结合实验现象,你得出什么结论?
4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念?如能理解,那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液?

5、追问:你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化?

6、这种转化与什么因素有关?(温馨提示:氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关;硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关;然后再读懂P35的转化图示)







反思



九 年级 化学 科导学案
教出时间: 年 月 日
学习
内容
第九单元:溶液 课题二:溶解度(第二课时)
导学案设计:许求
学习
过程
2、指导阅读:请同学们阅读教材第36—37页,学习表示溶解度的两种方法:列表法和图像法。
3、活动与探究:根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答书上问题。
4、拓展延伸:溶解度曲线的意义
①、溶解度曲线上的点:
②、交点的含义:
③、趋势:曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化
④、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯,如:
⑤、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯,如:
5、随堂练习:
①、图1为三种固体物质的溶解度曲线,根据该图信息可知:b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些?





②、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
五、自主学习:
1、阅读教材第38页,知道气体溶解度的有关知识。
气体物质的溶解度随温度的升高而 ,随压强的增大而 。
2、阅读教材第39页“学完本课题你应该知道”中所归纳的知识点。
3、作业:第41页的习题。





学习
目标
1.在上节课的基础上生成溶解度的概念,再通过生活中的实例验证、灵活掌握。
2.能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
3.知道影响气体溶解性的因素。



学习
重点
固体物质溶解度的涵义



学习
难点
利用溶解度曲线获得相关信息



学习
过程
一、我会回答:
1、溶液中有哪两部分?
2、饱和溶液与不饱和溶液的形成与什么因素有关?
二、学法指导:
在室温时,水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近,但当温度升高时,水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠大得多。
也就是说,当水的质量一定时即溶剂的质量一定时,温度升高,硝酸钾的溶解质量增加,溶解能力增强。
根据这个推断,请你来琢磨一下溶解度的概念P36。
三、重点点拨:

2、讨论“20℃时,氯化钠的溶解度是36g”的含义,分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系:
温度: 溶质: 溶剂: 溶液:
3、随堂检测:
①、20℃时,100g水中最多能溶解36g食盐,则下列说法正确的是( )
A.食盐的溶解度是36g B. 20℃时食盐的溶解度是36g
C.食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g
②、在60℃时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度是55g B. 60℃时硝酸钾的溶解度是55g
C.硝酸钾的溶解度是110g D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110g
4、深化概念:
由分析可知,影响固体物质溶解度的主要因素有:内因(溶质、溶剂的性质)、外因(温度)。
四、难点突破:
1、过渡:当溶质和溶剂固定,物质的溶解度随温度变化而变化,可知溶解度是温度的函数。





反思





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