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水的电离和溶液的ph教案1(高二化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/6/7  
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第二节 水的电离和溶液的pH(第3课时)
[教学目标]掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律,培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。
[教学重点]水的电离平衡及影响平衡的因素;有关电离度、水的离子积常数的计算。
[教学难点]水的离子积,有关PH计算。
[教学过程]
复习]:1.水分子的空间构型为______型,H—O键的键角为________水是____
分子(填“极性”或“非极性”)。
2、水的主要物理性质:____________________________。
一:水的电离
1水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:______________________,简写成:____________________。
2:在25℃时,纯水中H+和OH-的浓度各等于_____mol/L。
则:Kw=[H+][OH-]=____。此常数不仅适用于纯水,也适用于酸性或碱性的稀溶液。
3:水的电离:H2O+H2O H3O++OH-
简写: H2O H++OH-




K= c(H+)c(OH-)
c(H2O)
已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L,c(H+)·c(OH-)=55.6×Kw
Kw= c(H+)·c(OH-)。(说明水的浓度几乎不变)
4:水的离子积
通常把Kw叫做水的离子积常数,简称水的离子积,只与温度有关。
已知在25℃时,水中的H+浓度与OH-浓度均为1×10-7mol/L,所以在25℃时,Kw= c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14。
5:影响水的电离的因素
加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变;
加入某些盐,促进水的电离,Kw不变;
升高温度,电离过程是一个吸热过程,促进水的电离,水的离子积增大,在100℃时,KW=1×10-12。
新课的延伸:
c(H+)=1×10-7mol/L,溶液一定呈中性吗?
说明:溶液或纯水呈中性,是因为溶液中 c(H+)=c(OH-)。
纯水中溶液H+、OH-浓度的计算方法:
c(H+)=c(OH-)=。
25℃时水的离子积常数值;
水的离子积常数与温度的关系;
往纯水中加入稀盐酸和NaOH溶液后,c(OH-)、c(H+)如何变化?从平衡移动原理加以解释。
二:溶液的酸碱性和PH
讲述:常温时,由于水的电离平衡的存在,不仅纯水,而且在酸性或碱性的稀溶液中,均存在H+、OH-,且c(H+)·c(OH-)=1×10-14。
1、溶液的酸碱性
分析:中性溶液中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L;
酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L;
碱性溶液中,c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L。
强调:①含水的稀溶液中,H+与OH-共存,H+与OH-的相对多少决定溶液的酸碱性,但二者浓度的积必为常数;
②碱性溶液中的c(H+)=/c(OH-) ;同理,酸性溶液中的c(OH-)=/ c(H+)。
说明:当我们表示很稀的溶液时,如,c(H+)=1×10-7mol/L,用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性很不方便。
2、溶液的PH
化学上常用c(H+)的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱:
PH=lg{c(H+)}
计算:
纯水中,c(H+)= 1×10-7mol/L , PH=lg{c(H+)}=lg 1×10-7=7;
1×10-2mol/LHCl溶液,PH=lg{c(H+)}=lg1×10-2=2;
1×10-2mol/LNaOH溶液,c(H+)=1×10-12mol/L,PH=lg{c(H+)}=12;
3×10-5mol/LHCl溶液,PH=lg{c(H+)}=5-lg3。
强调:①c(H+)=m×10-nmol/L,PH=n-lgm。
②溶液酸碱性与PH值的关系
中性溶液中,c(H+)=1×10-7mol/L,PH=7;
酸性溶液中, c(H+)>1×10-7mol/L,,溶液酸性越强,溶液的PH值越小;
碱性溶液中, c(H+)<1×10-7mol/L,PH>7,溶液碱性越强,溶液的PH值越大。
③c(H+)、PH、溶液酸碱性的关系
c(H++)
100
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14

PH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

酸碱性
中性
酸性增强 碱性增强

为了方便,PH值的范围:0~14, c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液,直接用溶液浓度表示溶液酸碱性。
新课的延伸:
“P”的含义:负常用对数的意思,引入“POH”:
POH=lg{c(OH-)},
pH+POH= lg{c(H+)}+lg{c(OH-)}
= PH=lg{c(H+)}·{c(OH-)}
=lg
=14



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