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水的电离和溶液的ph教案3(高二化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/6/7  
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第二节 水的电离和溶液的pH(第2课时)
教学目标]
1.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。
2.熟练掌握有关pH的计算。
[教学重点和难点] pH的计算
[教学过程]
[复习]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)及pH的关系?
[新授]学生思考、填空、总结规律。
关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)
(1)溶液中c(H+)相等 (填“相等”或“不等”)。
(2)溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸 < 弱酸(填“>”或“<”)。
(3)耗碱规律:pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
(4)稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c(H+)变为原来的1/m ,但弱酸中c(H+)减小 小于(填“大于”或“小于”)m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。
pH的有关计算: 计算方法:
(1)求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性
(2)求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性,先求出c(H+)后
(3)求混合溶液的pH 由pH =-lg{c(H+)}求pH
①两种强酸(碱)混合 若为碱性,先求c(OH—)后
②强酸与强碱混合 由Kw = c(H+)·c(OH—)
(4)pH+pOH=14 求c(H+),再求pH

例1.求下列溶液的pH:
(1)某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L
①求此溶液的pH
②用水稀释到原来体积的100倍
③再继续稀释至104倍
(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
(4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合
解析:
(1)① c(H+)=0·005mol/L×2=0·01 mol/L , pH=-lg10-2=2
② c(H+)=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L , pH=-lg10-4=4
③ pH=7(强调酸稀释后不会变成碱!)
(2)c(H+)==5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3
(强调10-3是10-5的100倍,所以10-5可以忽略不计)
(3)因为溶液呈碱性
c(OH—)==5×10-3
c(H+)==2×10-12
pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7
(4)NaOH中c(OH—)=10-2 mol/L HCl中c(H+)=10-4 mol/L二者等体积反应,碱过量,反应后溶液呈碱性。
所以反应后c(OH—)==5×10-3
c(H+)==2×10-12
pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7

溶液呈碱性时,稀释过程中,溶液中OH—的物质的量不变(因溶液中OH—主要来自碱,水电离OH—的量可以忽略不计,而H+只来自水的电离),故c(OH—)减小,所以c(H+)增大,因此计算时,必须抓住OH—去计算,切莫用H+去计算。





















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