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盐类水解教案1(高二化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/6/7  
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第三节 盐类水解(第3课时)
[教学目的]
1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.
3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.
4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.
5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.
[教学重点难点] 盐类水解的本质
[教学难点] 盐类水解方程式的书写和分析
[教学方法]启发式实验引导法.
[教学过程]
[复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕[OH-]=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大[H+]或[OH-]而使水的电离平衡发生移动,[H+]≠[OH-]使酸或碱的溶液显酸性或碱性.
一.盐的水解.
1.强碱强酸盐
[结论]:强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合,其水溶液显中性。
2.强碱弱酸盐的水解。
碳酸钠的水解.
[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]
第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.
②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。
(2). 醋酸钠的水解:
[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。
[练习]:①判断下列盐水解显什么性?写出水解的离子方程式
A.K2CO3. B.NaClO.
②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?
2. 强酸弱碱盐的水解.
(1) 硫酸铝的水解.
[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.
[小结]:
①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.
②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,
③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]
④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.
⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).
盐类
实例(任意举一例)
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性PH
离子反应方程式

强碱弱酸盐
Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS






强酸弱碱盐
NH4Cl、FeCl3、CuSO4






强酸强碱盐
NaClO、Na2SO4、KNO3、BaCl2







注意:1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大,溶液中存在水解平衡,但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定
2、组成盐的弱碱阳离子(用M+表示)能水解显酸性,组成盐的弱酸
阴离子(用R-表示)能水解显碱性。
M+ + H2O == MOH + H+ 显酸
R- + H2O ==RH + OH- 显碱性
3:弱酸酸式盐溶液酸碱性,取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4
(2)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3、Na2HPO4
问题与讨论
1溶液中存在那些电离和电离平衡?溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性?
2溶液中存在那些电离和电离平衡?溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性?
[回顾]: 本节知识要点。
(1)水解规律:有弱就水解, 无弱不水解, 越弱越水解, 谁强显谁性
(2)水解平衡:盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.为吸热反应.平衡遵守化学平衡移动规律。
(3)离子反应:反应式中只一般写”==” ,不用“↑. ↓”.
[思考]: (1). 加热蒸干三氯化铝, 硫酸铝, 碳酸钠, 碳酸氢钠溶液后得到什么物质?
(2).0.1mol/L(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中[NH4+]大小顺序如何?
(3) 硝酸钾溶液中含有的Fe3+杂质, 可用加热法除去, 试说明理由并写出有关离子方程式.
(4) 实验: 把适量的硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合后有什么现象. 为什么?
由以上实验分析: 泡沫灭火器为什么可以用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液?
铵态氮肥反什么不能和草木灰混施?
(5)欲使碳酸钾溶液中[K+]=[CO32-]应选择在碳酸钾溶液中加入下列何种物质?
A. 加H2O. B加KOH. C.加NaOH. D.加HCl.
(6)说明下列盐溶液的酸碱性.
A.NaHSO4.B.NaH2PO4.C.NaHSO3.D.NaHCO3.
(7)等体积的下列溶液中水分子电离的多少顺序为什么?
NaOH.B.NaCl.C.Na2CO3.D.NaHCO3.
结合以上分析归纳盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性
1、强碱弱酸盐水解 2、强酸弱碱盐水解
CH3COONa=CH3COO-+Na+ NH4Cl=NH4++Cl-
+ +
H2O H+ + OH- H2O OH--- + H+
 
CH3COOH NH3·H2O
CH3COONa+H2OCH3COOH + NaOH NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
CH3COO---+H2O CH3COOH + OH- NH4++ H2O NH3·H2O + H+
盐类水解小结: 。
(二)盐水解的实质
1:盐的水解:
2:注意点:(1) ,
(2): ,
(3):
(4):
练习NaClO溶液、KNO3溶液等由强碱和强酸所生成的盐呈什么性?为什么?
3:强碱和强酸所生成的盐溶液不水解
盐类水解小结: 。
注意:1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大,溶液中存在水解平衡,但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定
2、组成盐的弱碱阳离子(用M+表示)能水解显酸性,组成盐的弱酸
阴离子(用R-表示)能水解显碱性。
M+ + H2O == MOH + H+ 显酸
R- + H2O ==RH + OH- 显碱性
3:弱酸酸式盐溶液酸碱性,取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4
(2)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3、Na2HPO4
例题.有学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的NaHCO3(0.1mol/L)的试液微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时则又变回原来的浅红色,
发生该现象的主要原因是 。
盐类水解的规律:
(1)强酸强碱盐 不水解 水溶液呈中性 如NaCl、KNO3
(2)强碱弱酸盐 能水解 水溶液呈碱性 如Na2S、Na2CO3
(3)强酸弱碱盐 能水解 水溶液呈酸性 如NH4NO3
(4)弱酸弱碱盐 能水解 谁强显谁性 如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性
(写出上述所举盐的水解离子方程式)
(5)酸式盐的水解:
溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。
①阴离子是强酸根,如NaHSO4不水解
NaHSO4 = Na++HSO4-
HSO4- H++ SO42- 本身电离出H+,呈酸性。
②阴离子是较强或中强的酸根,电离为主:
NaH2PO4 = Na++H2PO4-
H2PO4- H++ HPO42- (主要,大)呈酸性
H2PO4- +H2O H3PO4 + OH— (次要,小)
③阴离子是弱酸根,如NaHCO3以水解为主:
HCO3— +H2O H2CO3 + OH— (主要,大)呈碱性
HCO3— H+ +CO32—(次要,小)
这类盐还有:KHCO3、K2HPO4、KHS等。
注意:由于盐类水解的原因,当酸碱是完全中和时,所得溶液不一定是中性。如NH3·H2O与HCl反应。
3、书写盐的水解离子方程式时应注意的问题:
(1)水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子。
(2)水解反应是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标“↑”、“↓”符号。
(Al2S3、Al2(SO4)3例外)
(3)多元酸盐的水解是分步进行的,如:
CO32—+ H2O HCO3— +OH—
HCO3— +H2O H2CO3 + OH—
多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如:
Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+
二:盐类水解的利用
提出实验课题:饱和KCO3溶液和NH4Cl晶体混合 学生分组实验 由实验去检验真理
思考:为了同时向土壤施加N、P、K三种元素,对于给定的化肥①碳酸钾②氯化钾③磷酸二氢钙④氨水⑤硫酸铵。最适合的组合是( )
实验探究 :探究(一)肥皂的包装袋
简介肥皂的成分 推测肥皂性质
(提问)为什么用肥皂洗衣服时用温水洗得干净一些?学生进行探究性思考 日常生活与化学知识联系
应用(1)思考:不加任何试剂如何除去KNO3溶液中的Fe3+?
探究(二) 实验:将1gFeCl3配制成约20mL溶液。 学生分组实验 使学生直观体验
实验反馈:为什么有的人配得澄清溶液,而另一些人却得到沉淀?
学生分组讨论,得出结果 通过对比试验,使学生认识到矛盾并去分析解决矛盾
1、利用硫酸铝、碳酸氢钠水解原理,制泡沫灭火器
2、配制溶液时抑制水解:(浓度的影响)以FeCl3、CuSO4为例加以说明。
3、热水碱溶液去油污(温度的影响)
小结:
⑴盐类水解的实质是水的电离平衡发生移动。
⑵只有能与H+或OHˉ结合生成难电离物质的离子,如弱酸阴离子和弱碱阳离子,才能使水的电离平衡发生移动。
⑶在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OHˉ生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
⑷盐类的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应。
⑸水解规律为:“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”。







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