千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 化学课件,教案下载 >>盐类水解教案2(高二化学)

欢迎您到“千教网”下载“盐类水解教案2(高二化学)”的资源,本文档是doc格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
盐类水解教案2(高二化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/6/7  
相关资源:
晶体常识教案2(高二化学)

水的电离和溶液的ph教案1(高二化学)

水的电离和溶液的ph教案2(高二化学)

水的电离和溶液的ph教案3(高二化学)

盐类水解教案1(高二化学)

盐类水解教案3(高二化学)

酸碱中和滴定教案(高二化学)

物质的聚集状态与物质性质课件3(高二化学)

物质的聚集状态与物质性质课件4(高二化学)

物质的聚集状态与物质性质课件5(高二化学)

物质结构与性质课件11(高二化学)

物质结构与性质课件12(高二化学)

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  
第三节 盐类水解(第1课时)

[教学目的]
1.使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2.培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质
[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析
[教学过程]
思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性?
2、盐 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性?
结论:强碱弱酸盐水溶液呈 ,
强酸弱碱盐水溶液呈 ,
强酸强碱盐水溶液呈 。
[引入]酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液是否都呈中性?
实验:把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管,溶解,然后用pH试纸加以检验。
现象:醋酸钠:显碱性
氯化钠:显中性
氯化铵:显酸性
[思考]:我们知道盐是由酸碱中和反应生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类?
[提问] 盐分为哪几类:正盐、酸式盐、碱式盐、络盐
强酸弱碱盐(氯化铵) 如:NH4Cl.Al2(SO4)3.
正盐: 强碱弱酸盐(醋酸钠)如:CH3COONa.Na2CO3
强酸强碱盐(氯化钠)如:NaCl.KNO3
弱酸弱碱盐(醋酸铵)如:CH3COONH4.
介绍强酸弱碱盐(如NH4Cl)和强碱弱酸盐(如CH3COONa)等概念。
[设问]酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸与碱反应生成的盐,溶液显什么性?
那么水中加入盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢?盐溶液是否都显中性呢?
[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.
[复习]:PH试纸使用方法.
实验【3—1】
演示:用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)
学生实验:用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系?
[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系?
[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]
强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]
强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]
下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.
醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中[H+]=[OH-],显中性。而实际上醋酸钠显碱性,即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性,即[H+]>[OH-].
下面我们分别研究不同类盐的水溶液的酸碱性不同的原因。
盐类的水解:强酸强碱盐(如NaCl)不水解,溶液呈中性。
难溶盐不水解
1.强碱弱酸盐的水解——呈碱性
讨论:(1)CH3COONa溶液中存在哪几种离子?
(2)哪些离子可以相互结合,对水的电离平衡有何影响?
(3)为什么CH3COONa溶液呈碱性?
分析:(1)有CH3COO—、Na+、H+和OH—
(2)CH3COONa=== CH3COO—+Na+
+
H2O H+ +OH—
?
CH3COOH
CH3COONa+ H2O CH3COOH +Na OH
或CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—
CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO—和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,消耗了溶液中的H+,从而使水的电离向正反应方向移动,这时,[Ac-]下降,[OH-]升高,[H+]下降,促进水的电离,产生更多的OH—,建立新平衡时,c(OH—)> c(H+),从而使溶液显碱性。
这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
那么,醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢?
[板书] NaAc === Na+ + Ac-
+
H2O === OH- + H+
?
Hac
CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH-
NH4Cl === NH4+ + OH-
+
H2O === OH- + H+
?
NH3.H2O
NH4Cl + H2O ==== NH3.H2O + HCl
以上两种溶液都并存着两个平衡
[提问]上述两种盐溶液与水反应的实质是什么?
醋酸钠与水反应的实质是:醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是:氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
[板书] 盐类的水解:在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
水解的结果:生成了酸和碱,因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
1. 强碱弱酸盐的水解:(如:醋酸钠)弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时,氢氧根离子浓度>氢离子浓度。
例如:Na2CO3二元弱酸盐的水解,分步进行(强调多元弱酸根离子应分步水解)。
第一步,生成酸式盐和碱
Na2CO3 === 2Na+ + CO32-
+
H2O ===== OH- + H+

HCO3-
离子方程式:CO32- + H2O HCO3- + OH- (主要)
第二步,水解生成酸和碱
NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-
+
H2O ====== OH- + H+
?
H2CO3
离子方程式:HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次要)
说明:碳酸钠第二步水解的程度非常小,平衡时碳酸浓度很小,不会放出二氧化碳气体。
[板书]Na2CO3的水解:第一步:CO + H2O HCO + OH- (主要)
第二步:HCO + H2O H2CO3+ OH- (次要)
注:(1)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
(2)盐类水解是可逆反应,反应方程式中一般要写“ ?”号。
(3)一般盐类水解的程度很小,通常不生成沉淀或气体,故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。
(4)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH—结合生成弱电解质。
(5)多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写,而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底:如Al3+ +3H2O?Al(OH)3+3H+
学生分析强酸弱碱盐(如NH4Cl )的水溶液显酸性以及强酸强碱盐(如 NaCl)的水溶液显中性的原因。
弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子
结果:氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。


[总结]盐类水解规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,
两强不水解,溶液呈中性。










关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们