千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 化学课件,教案下载 >>盐类水解教案3(高二化学)

欢迎您到“千教网”下载“盐类水解教案3(高二化学)”的资源,本文档是doc格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
盐类水解教案3(高二化学)
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/6/7  
相关资源:
晶体常识教案2(高二化学)

水的电离和溶液的ph教案1(高二化学)

水的电离和溶液的ph教案2(高二化学)

水的电离和溶液的ph教案3(高二化学)

盐类水解教案1(高二化学)

盐类水解教案2(高二化学)

酸碱中和滴定教案(高二化学)

物质的聚集状态与物质性质课件3(高二化学)

物质的聚集状态与物质性质课件4(高二化学)

物质的聚集状态与物质性质课件5(高二化学)

物质结构与性质课件11(高二化学)

物质结构与性质课件12(高二化学)

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  
第三节 盐类水解(第2课时)
[教学目的] 常识性介绍盐类水解的利用,并能用水解原理解释一些简单问题。
[教学重点难点] “双水解”的应用
[教学过程]
[复习]上节课学习了盐类的水解,请回忆一下什么是盐类的水解?
2.强酸弱碱盐的水解——呈酸性
NH4Cl + H2O NH3 NH3·H2O + HCl
NH + H2O NH3·H2O + H+
实质:组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
结果:氢离子浓度>氢氧根离子浓度,溶液显酸性。
AlCl3 ==== Al3+ 3Cl-
+
3H2O === 3OH- + 3H+
?
Al(OH)3
Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+
NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+
Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+
弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子
结果:氢离子浓度>氢氧根离子浓度,显酸性。
3. 弱酸弱碱盐的水解:(如:醋酸铵)
NH4Ac === NH4+ + Ac-
+ +
H2O === OH- + H+
?
NH3.H2O Hac
NH4+ + Ac- + H2O === NH3.H2O + Hac
由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性。
[设问]硫化铝在水溶液中不存在,这是为什么?
[分析] Al2S3 + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2S
如果水解生成的酸碱是极弱的,并且是难溶物和气体,水解程度趋于完全。
如:碳酸铵等。
4. 强酸强碱盐不水解。
强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,所以,溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变,没有破坏水的电离平衡,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,显中性。
影响水解的因素:
(1) 内因:盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小,组成盐的酸或碱的越弱,盐的水解程度越大。“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”
(2) 外因:(一)温度:由于水解反应是中和反应的逆反应,而中和反应是放热反应,因此,水解反应是吸热反应。所以,升高温度会使盐的水解程度增大。
(二)浓度:溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平衡相正反应方向移动,使盐的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)。
例题1. 判断溶液的pH值:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2. 如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知;酸性HX》HY》HZ
3. 如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4. 将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么
[板书] 与盐类水解有关的应用
1. 明矾的净水作用
2. 热碳酸钠溶液的洗涤力强
3. 制备氢氧化铁胶体
4. 氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5. 蒸发氯化铁溶液,不能得到纯绿化铁
6. 焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7. 配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8. 泡沐灭火器的反应原理
9. 比较盐溶液的PH值大小
10.判断溶液中离子浓度大小
11.例如:相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
12.? 判断离子是否共存
13.? 酸式盐溶液酸碱性的判断
某些肥料不宜混合使用。(如:草木灰、碳酸铵、重钙等)
下列盐中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示,并说明其溶液的酸碱性。
1·K2CO3和BaCO3 2· Cu(NO3)2和Na2S 3·(NH4)2SO4和Ba(NO3)2
学生书写,然后纠正错误。
[引入]盐能否水解及水解的程度,是由盐的本性决定的,而影响盐类的水解因素又有哪些呢?
影响盐类水解的因素:
【补充】3mLCH3COONa溶液 加热第一只试管后与第
+ 一分为二 二只试管比较,冷却后
2滴酚酞试液 再与第二只试管比较。
根据实验,升高温度,促进盐类的水解,请解释一下原因。(中和反应是放热反应,所以水解反应必为吸热反应,故升高温度,平衡右移,溶液碱性增强,颜色变深。)
温度升高促进盐的水解
如KNO3溶液中含Fe3+加热生成Fe(OH)3沉淀而除去。
讲解:稀溶液有利于盐的水解(采用极端法:假设溶液中只有一个CO全部水解,水解率100%,若有许多CO,只有部分水解,水解率小于100%)
盐溶液越稀越易水解
设问:在CH3COONa溶液中,滴入稀HCl或稀NaOH溶液,对盐的水解有何影响?(根据CH3COO—+ H2O ?CH3COOH + OH—分析)
增减溶液pH可以抑制或促进盐的水解
盐的水解程度除由盐的本性决定外,还受到外界条件的影响。我们可以通过改变外界条件促进或抑制盐类的水解,以达到为人类所利用的目的。
盐类水解的利用:
学生阅读课本P69 二、盐类水解的利用,自学,然后回答下列问题。
1.实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物?如何克服?
2.为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污?热溶液去污力强还是冷溶液去污力强?
3·相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的pH大?
要使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)应采取什么措施?为什么?
泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生CO2的原理。
分析: 5.Al3+ + 3 HCO =Al(OH)3 ↓ + CO2↑(双水解)
1·配易水解的强酸弱碱盐溶液时,需加入少量相应的酸抑制水解:如配FeCl3溶液需加HCl,配CuSO4溶液需加H2SO4
2·泡沫灭火器原理——双水解
Al2(SO4)3溶液:Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 +3H+
NaHCO3溶液: 3 HCO+3H2O 3H2CO3+3OH-
总反应: Al3+ + 3 HCO =Al(OH)3 ↓ + CO2↑
注:当阴阳离子均能水解,且产物中有↓或↑生成时,二者可相互促进,水解程度大,总反应要用“=”、“↓”或“↑”,配平时可根据电荷守恒法进行配平。再如干法制Al2S3 ,否则将发生双水解:
2Al3+ +3S2-- +6 H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
3·解释明矾(KAl(SO4)2·12H2O)、FeCl3等净水的原因:
Al3+ + 3 H2O ? Al(OH)3(胶体) +3H+(胶体表面积大,吸附能力强)
4·解释加热FeCl3溶液得不到FeCl3·6H2O晶体:
Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3↓+3HCl↑(加热促进水解,且HCl易挥发)
5·判断盐溶液的酸碱性:
如一定温度下,0.1mol/L的NH4Cl、NaHCO3 、NaCl和Na2CO3四种盐溶液,pH由小到大的顺序是NH4Cl<NaCl<NaHCO3<Na2CO3
6·判断某些酸的强弱:
如物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性HX>HY>HZ 。
7·判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序:
如0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO--)>c(OH--)>c(H+)
0.1mol/LNH4Cl溶液中 c(Cl--)>c(NH)>c(H+)>c(OH--)






关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们