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(人教版)2016-2017学年九年级化学下册:第10单元《酸和碱》全章优秀教案
所属科目:化学    文件类型:doc
类别:教案/同步练习
上传日期:2018/6/25  
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱






1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途.
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;能自制酸碱指示剂,并设计和完成相关实验.
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项.
4.知道酸和碱发生的中和反应.
5.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用.
6.会用pH试纸检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义.

1.学习探究酸(碱)的性质的大致顺序、通过实验探究酸(碱)的性质,根据酸(碱)的性质思考其用途的科学方法.
2.通过酸(碱)的化学性质探究活动,培养学生类推、归纳和小结的能力.
3.学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液.

1.通过认真观察、分析探究酸、碱的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神.
2.通过了解中和反应及溶液酸碱度的实际意义,培养和激发学生学习化学的兴趣.
3.使学生初步感受对立统一的思想,进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.

本单元分为两部分.第一部分从常见的酸和碱出发,介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因.第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用,溶液的酸碱度等.从内容安排上,注意联系生活实际,注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法.作为酸和碱的性质重要内容之一,本单元并没有涉及酸和碱分别与盐的反应,而是留在第十一单元.
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础,所以本单元是前几个单元学习的继续和总结.同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识,使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识.
酸、碱的性质属于《新课程标准》中第二个“一级主题”“身边的化学物质”中重要内容之一.由于许多酸和碱的性质,已在前面学习的各单元内容中有较为广泛的渗透,因此酸和碱学习内容所涉及的课程标准的目标范畴较广,涵盖了全部的五个“一级主题”.这些涵盖的相关主题的教学目标,在学习本单元内容过程中,以应用为主,这对于巩固并发展对已学知识的认识,是十分有益的.所以,在本单元学习过程中,注重新旧知识的联系与发展,是教学中必须关注的重要环节.本单元内容的学习,是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的选择性的归纳总结与提升,为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础,更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础.因此,本单元的学习必须突破仅抓知识点教学的局限性,重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养.
本单元内容对应于《新课程标准》中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“(四)生活中常见的化合物”中的部分内容:
(四)生活中常见的化合物:
标准
活动与探究建议

①知道常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性.
②初步学会稀释常见的酸碱溶液.
③会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性.
④知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.
①探究某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化.
②使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性.
③调查或搜集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料.
④实验探究酸碱的性质.


【重点】
1.酸、碱的化学性质.
2.中和反应.
3.溶液酸碱度的表示方法——pH,指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化.
【难点】
1.根据实验归纳酸、碱的化学性质.
2.书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式.

教学中运用学生熟悉的事件或画面,激发学生学习化学的兴趣.充分运用学生已有的经验和知识,通过实验观察进行归纳和比较,归纳出酸、碱分别具有哪些相似的化学性质.运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解酸、碱的腐蚀性及酸、碱具有相似化学性质的原因.重视家庭小实验和调查与研究,培养学生的独立动手能力和独立分析问题、解决问题的能力.实验尽量选用学生自带的生活用品,使学生感到化学知识是有用的,和生活是紧密相连的.
本单元的教学设计,必须以学生广泛参与的学习活动为主体,组织系统教学内容的展开.在学习活动中,还必须注重学生的参与面、参与时段、有效参与学习的过程,以及参与活动中形成的有效学习方法等.需要通过学生参与活动来体现出学习效率提升的具体措施及成果.注重从学生已有的知识和感性认识出发,向着有利于能力形成的方向组织教学资源.要求教师站在学生的角度,通过活动去认识酸、碱的性质,发现其中学生需要引导的环节,并设置成具有启发性的问题,以便在学生活动中及时给予指导和帮助,从而促进学生认知能力的提升与发展.形成对酸、碱知识较为系统的认识.需要从有利于学生认识发展的角度组织教学资源,包括问题提出、教师的讲解,都必须从学生角度引出能让学生有兴趣进行学习及发展的情境和氛围,通过学生体验、交流、讨论,形成酸、碱的规律性知识,以及知道如何认识这些规律性知识的有效途径,形成学习化学知识的基本能力.
《课题1 常见的酸和碱》采用分组学习、对比的编排形式,因此教学时要充分理解和利用这一意图.学生初学酸碱知识时既有兴奋之情,又有畏惧心理(知道酸和碱都有腐蚀性),教师在教学时既要鼓励学生大胆、细心地做实验,又要善于引导学生从实验现象中认识酸、碱的性质.研究化学性质时,可以将实验现象与反应的化学方程式相联系,做到具体形象与符号抽象结合.
第一课时从学生熟悉的酸入手引入课题,让学生初步认识酸和碱.创设情境激发学生利用和开发身边的物质进行科学探究——寻找指示剂,利用自制的指示剂测定生活中常见物质的酸碱性.再现二氧化碳通入紫色石蕊试液的实验,根据已有知识分析是什么物质使紫色石蕊试液变成红色?我们建议给学生讲清溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系.
第二课时从讨论实验室贮存浓酸好还是贮存稀酸好这个问题引入新课,为了便于学生有条理地学习,我们建议适当调整教材顺序,先学习浓硫酸稀释问题,掌握浓硫酸的腐蚀性,学生小结浓硫酸的物理性质,通过对比总结出浓盐酸的物理性质,将用途放到最后学习.利用实验探究并归纳出酸具有相似的化学性质,分别书写化学方程式.从金属与酸(盐酸和稀硫酸)、金属氧化物与酸的反应,充分讨论出反应后的生成物各有什么共同之处,为引出盐的概念打下伏笔.
第三课时从学生熟悉的食品包装袋内的生石灰干燥剂的说明引入新课.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质采用对比、推理与分析的方法进行学习,这是基于它们物理性质相异和化学性质相似.这样学习既节省时间,又加深对碱的认识,有利于提高学习效率.
教材没有从电离角度认识酸和碱,因此也未归纳概括酸、碱的“通性”.教师可以引导学生从酸、碱的水溶液导电性实验分析出导电的原因,再比较盐酸、硫酸的化学式,氢氧化钠、氢氧化钙的化学式,从而认识酸、碱各自具有相似化学性质的原因.教师要引导学生初步建立“物质的性质决定于物质的元素组成与结构”的观念.
《课题2 酸和碱的中和反应》第一课时的重点落在酸和碱之间会发生什么反应,在新课的导入上建议利用学生熟悉的生活经验入手,激发学生的探究欲望;在实验探究过程中,由于受所学知识的限制,建议从溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况分析讨论得出酸和碱发生了反应,在课堂教学中注意不失时机地练习化学方程式的书写,在教学过程中注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起,培养学生解决实际问题的能力.
第二课时的重点落在pH试纸测定溶液酸碱度上,并了解其在生产生活中的应用,通过问题导入新课,探究讨论pH与溶液酸碱性的关系,最后简述溶液酸碱度在实际中的应用.在做溶液酸碱度对头发的影响实验时要让学生刚上课时就将头发放进不同pH溶液中,以便于能在课堂上观察到现象.
本单元共有四个探究、十个实验、两个实验活动、一个课外实验、一个调查与研究.《课题1 常见的酸和碱》中的探究内容:(1)用植物的花或果实自制酸碱指示剂的探究活动.事先让学生准备一些花或果实.要叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花.建议用白月季、红月季、鸡冠花、白菊花、白菜叶、红玫瑰、山芋花等.有些指示剂要现用现制,放置一段时间可能被氧化而影响指示剂的变色效果.(2)酸的化学性质的探究.关于酸与指示剂的作用、酸与活泼金属的反应是酸的化学性质的重要内容,而且实验安全、耗时少,我们建议可再重现前面的实验,而不是让学生回忆前面所学知识.这样既可以加深学生的印象,也可以激发学生学习化学的兴趣.在做稀硫酸与生锈的铁钉反应的实验时,可用水浴加热.学生充分讨论酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点,最后归纳小结盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质.(3)碱的化学性质的探究.此探究的实验内容只有碱与指示剂的作用,为了帮助学生建立二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应直观认识,我们建议补充学生实验“不吹自大的气球”.通过实验得出二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,然后类推出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式.补充实验“不吹自大的气球”:在充满二氧化碳的烧瓶内,倒入浓氢氧化钠溶液,塞上导管下端绑有彩色气球的单孔橡皮塞.
《课题1 常见的酸和碱》中的实验内容:[实验10-1]向溶液中加入酸碱指示剂,由学生分组实验.[实验10-2]浓硫酸、浓盐酸的物理性质,教师介绍并演示闻气味的方法,比较生活中闻气味的方法与实验闻气味的方法不同,再请几位同学到讲台上观察现象并闻气味.[实验10-3]浓硫酸的腐蚀性,实验时要注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上,实验物品应放在玻璃片上进行实验.[实验10-4]浓硫酸稀释的正确操作.[实验10-5]氢氧化钠的物理性质,由学生分组实验(提醒学生切勿用手拿).[实验10-6]氢氧化钙的性质.[实验10-7]导电性实验,建议用并联装置进行.
  《课题2 酸和碱的中和反应》中的探究内容是:对洗发剂和护发剂的酸碱性的探究,建议学生收集自己的头发样品或同学、家人等健康的头发样品,不主张学生到理发店收集头发样品,防止疾病传播,并提前30分钟将头发放进盛有不同pH溶液的小烧杯中.观察头发时可以用普通手柄式放大镜.
《课题2 酸和碱的中和反应》中的实验内容:[实验10-8]中和反应.建议当溶液恰好变成无色后,再逐滴加入少许氢氧化钠溶液,烧杯内的溶液又变成红色,这样重复操作一次,也能让学生真实地理解氢氧化钠与盐酸发生反应了.对于酸与碱反应的实质,无须用过多的语言来讲述,可以利用动画帮助学生理解.[实验10-9][实验10-10]用pH试纸测定一些液体的pH.在测定生活中一些物质的pH时,可根据实际情况让学生自带生活中的一些物质进行实验,让学生感受到生活与化学密切相关.实验前指导学生看书了解用pH试纸测定一些液体的pH的方法,同时提醒学生试纸显示的颜色与标准比色卡比较时,要注意比对的时间(一般30秒以内).

课题1常见的酸和碱
3课时

课题2酸和碱的中和反应
2课时

实验活动6酸、碱的化学性质
1课时

实验活动7溶液酸碱性的检验
1课时

单元复习教案
1课时




第课时



1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.
2.能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化,来判断其能否作指示剂.

1.进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望.
2.通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色,提升学生化学学科的归纳能力.

通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色,以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液能作为酸碱指示剂,使学生体会到化学与日常生活是密切联系的,从而提升学生学习化学的兴趣,激发学习的热情.

【重点】 
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液.
  【难点】
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液.

【教师准备】 白醋、稀盐酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等.
【学生准备】 各小组准备花和果实.如牵牛花、月季花、紫卷心菜等.



导入一:
【回忆】 在生活中,你接触过、听说过哪些酸和碱?
【学生发言】 如:酸有醋酸、盐酸、硫酸、二氧化碳溶于水生成的碳酸,碱有石灰水中的氢氧化钙、氢氧化钠.
【设问】 我们如何确定这些物质是酸还是碱?
【展示】 谁能使紫花变为红花?

【导语】 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?
【学生交流】 溶液由紫色变成红色.二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色.
导入二:
【展示】 用故事或者相关视频引课:
同学们,我们每个人都会有一些“失误”,有的“失误”会成为终生遗憾,但有人因“失误”而发明了新的物质.著名化学家波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,紫色的花瓣上出现了红点.对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?
【思考交流】 学生讨论后回答:
1.为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色?
2.其他的物质能不能使花瓣变色?
3.盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢?

  [过渡语] (针对导入二)波义耳抓住这一意外的发现没有放弃,作出了各种假设,经过多次实验验证,发现许多种植物的花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都能变色,其中变色效果最好的是地衣类植物石蕊,这就是最早使用的酸碱指示剂.现在让我们通过实验10-1来探究酸、碱和指示剂作用的变化现象吧.
一、酸碱指示剂
思路一
【展示】 实验10-1:将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量白醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液.向其中一组试管中滴入紫色石蕊溶液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象.

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋



石灰水



苹果汁



氢氧化钠溶液



  【展示与交流】 交流实验结果:

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋
红色
无色

石灰水
蓝色
红色

苹果汁
红色
无色

氢氧化钠溶液
蓝色
红色

  【设问】 分析实验结果,根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸,哪些物质是碱吗?
【回答】 白醋、苹果汁是酸溶液,石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液.
[设计意图] 激发学生的学习兴趣,能从情感上拉近学生与新知识的距离.
【展示和板书】 一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液.
2.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色.
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色.
【讨论问题】 试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.
【讨论交流】 检验溶液为酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊溶液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液.
检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊溶液,若溶液呈现蓝色,或者滴入几滴无色的酚酞溶液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液.
  思路二
  【引入】 (针对导入一)通过对二氧化碳性质的探究,我们知道碳酸能使石蕊溶液变红色,在学习化学的过程中,我们已经接触到许多关于酸的知识.我们已经学习过哪些酸?
【提问】 请同学们举出一些常见的酸.并请一位同学回答.
【展示】 写出黑板上常见酸的化学式.(盐酸、硫酸、碳酸、硝酸)
【提问】 请同学们举出常见的一些碱并写出化学式.
【展示】 氢氧化钠、氢氧化钙……(学生书写化学式)
【提问】 假设有两瓶失去标签的无色液体,分别是盐酸和石灰水,有什么办法将这两瓶液体鉴别出来?
【讨论交流】 学生思考,部分预习过的学生抢着回答.
【引入】 石蕊是一种常用的酸碱指示剂,鉴别酸和碱常用到石蕊和酚酞两种酸碱指示剂.
【展示】 两种常见的指示剂,石蕊和酚酞溶液.(学生观察并回答)
[设计意图] 使学生初步了解常见的酸和常见的碱,能正确书写常见酸、碱的化学式,并强化如何正确书写化学式.
【提问】 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液变了颜色?
【讨论交流】 二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸使石蕊溶液变红色.
【设问】 是不是其他的酸也能使紫色石蕊溶液变红色呢?碱又使石蕊变成什么颜色呢?
【讨论交流】 学生讨论回答.其他的酸也能使紫色石蕊溶液变红色.碱使石蕊变成蓝色.
【引入】 要得到科学的结论就必须进行科学的实验验证.
  【展示】 实验10—1.

5位同学表演,分别代表白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液,另一学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中的试管,让同学们观看颜色的变化.
[设计意图] 用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生进行自主活动探究,突出了学生的主体地位.
【分析讨论】 完成教材第51页上面的表格,探究出指示剂的变色规律,并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱.

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋
红色
无色

苹果汁
红色
无色

石灰水
蓝色
红色

氢氧化钠溶液
蓝色
红色

  【讨论交流】 两种酸遇石蕊变红色,遇酚酞不变色;两种碱遇石蕊变蓝色,遇酚酞变红色.
【提问】 通过科学家无数次的实验,酸和碱遇指示剂分别会显示相同的颜色.如何验证氯化钠溶液的酸碱性?请设计实验.
【展示方案】 分别取样于两支试管,分别滴加石蕊和酚酞,溶液颜色均没有发生改变.
【演示】 学生实验操作.
【交流】 指示剂在氯化钠溶液中颜色没有变化,说明它既不是酸,也不是碱,而是一种中性的液体.常见的中性液体除了氯化钠溶液还有水.
【小结】 酸碱指示剂显色规律:紫色石蕊:酸中显红色,中性显紫色,碱中显蓝色.
无色酚酞:酸中显无色,中性显无色,碱中显红色.
【提问】 现有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀盐酸和石灰水,如何鉴别?写出你的方案.
【讨论交流】 学生分小组讨论,设计实验方案.
学生1:使用指示剂(石蕊或酚酞)
学生2:通入二氧化碳
学生3:加入镁条
【提示】 教师提示最好要能用最简便的方法来解决问题.
【提问】 三瓶失去标签的无色液体,分别是稀硫酸、石灰水和水,如何鉴别这三瓶液体?能否直接用酚酞来鉴别?
【讨论交流】 学生分小组讨论.
用紫色石蕊溶液鉴别.不能直接用酚酞来鉴别,因为酚酞遇稀硫酸和水均为无色.
【归纳和板书】 显色规律:石酸红,石碱蓝;酚酸无,酚碱红.
[设计意图] 强化对酸碱指示剂变色规律的记忆方法.
  思路三
教师活动
学生活动
设计意图

【过渡】 同学们,你们都知道有哪些酸和碱?能说出它们的名称吗?
学生思考、讨论后举手发言.有的说我们前面学习中用到过的盐酸和硫酸是酸;有的说生活中的食醋中含的是醋酸;有的说水果中有酸;有的说石灰水是碱溶液,洗涤剂中含有碱……
通过身边的化学,让学生感受到化学是实用的、有趣的,从而激发学生的学习兴趣.

【提问】 我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管,在不借助任何化学药品的情况下,能否使它变成红色?
学生演示:纷纷用玻璃管向试管中吹气,观察到溶液由紫色变红色.
用趣味实验设置问题.

【追问】 那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色?
学生举手发言:因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,是碳酸使紫色石蕊试液变红.
用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点,创设情境激发学生的求知欲望.

【提出问题】 那么,我们怎么确定某种物质是酸还是碱呢?
学生阅读课本【实验10-1】,理解实验内容.
体验得到新知识的探究过程,学会了用实验的方法获得新知识.

【探究实验】指导学生完成【实验10-1】,巡视、纠正学生操作上的不规范性.

学生完成探究【实验10-1】,记录实验现象,填写教材第51页上面的表格.

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋



苹果汁



石灰水



氢氧化
钠溶液






【分析归纳】 同学们,根据上述实验现象,你们可以得出哪些结论?把学生讨论交流后的结论板书到黑板上,强调“遇”和“使”的用法.
学生讨论交流后得出结论:酚酞和石蕊能指示溶液的酸碱性,叫做指示剂;根据上述实验现象可以得出:白醋、苹果汁是酸溶液,而石灰水和氢氧化钠溶液则是碱溶液.
帮助学生从生动的实践上升到抽象的思维,从理论的高度来认识酸碱指示剂.

二、探究:自制酸碱指示剂
  [过渡语] (针对导入二)波义耳的一次失误发现了酸碱指示剂,生活中还有哪些植物的花瓣或果实可以作为酸碱指示剂呢?如何利用植物的花瓣或果实来提取酸碱指示剂?同学们通过探究会发现什么呢?
思路一
【展示】 探究——自制酸碱指示剂.
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡.
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂.
(3)试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化.
(每小组可以自制1~2种指示剂)
指示剂
(汁液)
在不同溶液中的颜色变化


白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液

























  【学生活动】 分组进行实验探究.
【交流】 交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些
…………………………
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