千教网
输入关键词,搜索您要的课件,教案,试题
您的位置: 千教网 >> 化学课件,教案下载 >>(人教版)2018年化学高二选修二:2.2《海水的综合利用》教学资源包(3份)

欢迎您到“千教网”下载“(人教版)2018年化学高二选修二:2.2《海水的综合利用》教学资源包(3份)”的资源,本文档是rar格式,无须注册即可下载,点击“本地下载”即可下载
(人教版)2018年化学高二选修二:2.2《海水的综合利用》教学资源包(3份)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:其他
上传日期:2019/1/11  
相关资源:
(人教版)2017版高二选修2化学:2.2《海水的综合利用》示范学案(有答案)

海水的综合利用教案2(高二化学)

海水的综合利用教案1(高二化学)

温馨提示:本站所有教学资源均是完全免费提供!内容简介下方即有下载连接!

下载步骤:直接点击即可下载

注意:1.源文件中的公式,图片,在下边的内容预览中被忽略!(文档内容预览在最下方)

    2.下载链接在下方,无需注册直接可下载!

文档内容预览:
  
该压缩文件包含以下内容:
高中化学:新课标人教版高二选修二_第二单元课题2_海水的综合利用_同步练习.doc
高中化学:新课标人教版高二选修二_第二单元课题2_海水的综合利用_教案.doc
高中化学:新课标人教版高二选修二_第二单元课题2_海水的综合利用_课件.ppt

“高中化学:新课标人教版高二选修二_第二单元课题2_海水的综合利用_同步练习.doc”内容如下:


第二节《海水的综合利用》测试卷
可能性用到的相对原子质量:H 1;C 12; O 16 ;AL 27;S 32;Fe 56 ;Cu 64;
选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
下列方法中,不能实现海水淡化的是( )
蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法
2、检验某地天然水是否为硬水,最灵敏的试剂是( )。
A.Na2CO3溶液 B.肥皂水 C.石灰水 D.AgNO3溶液
3、最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良的方法,氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是( )。
A.NH2Cl +HCl=NH3↑+Cl2↑ B.NH2Cl +H2O NH3+HClO
C.NH2Cl=NH2++Cl- D.NH2Cl +HClO NH2ClO+HCl
4、下列变化不属于化学变化的是( )。
A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.催化裂化 D.裂解
5、下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )
氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作调味品以外,它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是( )
①金属钠; ②氯气; ③烧碱; ④盐酸; ⑤纯碱
只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部
下列与海水有关的技术中,不属于海水化学资源利用的是( )
海水提重水 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电
8、生命起源于海洋。科学家认为,由于海洋中AL3+的浓度极低,所以AL元素未成为人体内的必需元素,相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是( )
家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B、明矾[KAL(SO4)2·12H2O]含结晶水,是混合物
C、AL既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D、铝热反应是放热反应
9、从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步,其正确的排列是( )。
①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解
A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.②④③①⑤ D.③④②①⑤
10.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使氯气被完全吸收,制得有较强的杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是( )。
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
11.为了减少大气污染,许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一是压缩天然气,另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是( )。
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
12、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色,将SO2气体通入溴水时,可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )
SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性
SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性
从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取 D、SO2是形成酸雨的唯一原因
13、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜: 2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中正确的是( )
该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
14、近年来,我国部分地区陆续发现了“毒油”,所谓“毒油”是指混有汽油的食用油,不宜食用。下列有关说法中正确的是( )。
A.汽油是纯净物,有固定的沸点 B.汽油只能是石油分馏得到
C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D.汽油是含碳原子数为5~11的多种烃的混合物
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O ,
下列说法正确的是(  )。
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

答案

















二、(本题共6小题,共43分)
16、(4分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾还强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是 ,
写出反应的化学方程式 。
17、(8分)某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有Na+、Ag+、Fe3+、
C1(、OH( 、NO3( 六种离子。
(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。 。
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是 ,要进一步分离出银,方法是 。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是: 。
18.(15分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依照图示,完成下列填空:
⑴ 在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式
为_ ,
与电源负极相连的电极附近,溶液P
…………………………
余下内容暂不显示,请下载查看完整内容

“高中化学:新课标人教版高二选修二_第二单元课题2_海水的综合利用_教案.doc”内容如下:


第二单元 化学与资源开发利用
课题二 海水的综合利用
第1课时
教学目标
1.了解氯碱工业反应原理;正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2.初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4.通过电解食盐水的实验,培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5.通过阅读材料,培养学生的自学能力。
6.通过对实验现象的观察,掌握观察实验的方法和步骤,准确记录实验现象,正确分析实验现象,探究实验规律的方法。通过讨论,激发学生的求知欲,闪现智慧火花,培养创新意识。
教学重点
氯碱工业反应原理。
教学难点
氯碱工业反应原理。
教学方法
演示实验法
教学用具
1.实验仪器:铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2.实验药品:饱和氯化钠溶液。
3.幻灯片若干张。
课时安排
2课时
引入新课:
本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理,初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节 氯碱工业
一、电解饱和食盐水反应原理
【演示】实验装置如右图:
【投影】实验步骤:
1.按装置图安装好仪器。
2.向U型管中注人饱和食盐水,接通电源。
3.向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液,把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生?
【提问】请描述实验现象,试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)
1.两极均产生气体。
2.阴极区附近溶液出现红色,有碱生成。
3.阳极淀粉碘化钾试纸变蓝,气体有刺激性气味,应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材,看后相互讨论,推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结:

在阴极:由于2H++2e- = H2↑,H+不断被消耗,促进H2O H++OH-向右移动,破坏了水的电离平衡,c(OH-)相对的增大了,因此,在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
【板演】2NaCl+2H2O = H2↑+Cl2↑+2NaOH
【追问】这样写是否正确?
【回答】不正确,反应条件应写通电或电解。
【过渡】工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气的,下面我们研究工业制碱方法。
【板书】二、离子交换膜法制烧碱
【讲述】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。请同学们结合幻灯片上的自学提纲,阅读教材。
【投影】1.离子交换膜电解槽的简单构造如何?
2.离子交换膜的作用是什么?
3.工业制碱的简单生产流程怎样?
【自学讨论】学生阅读,同学之间可以相互讨论,教师解疑。
【小结】师生共同活动:
【板书】1,生产设备名称:离子交换膜电解槽
阳极:金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极:碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2.离子交换膜的作用:
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
3.生产流程(详见教材内容)。
【投影】

【设疑】氯碱工业的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,会在碱性溶液中形成沉淀,损坏离子交换膜,所以必须要对粗盐水进行净化。那么,如何净化盐水呢?
实际上这是一个物质分离和提纯的问题。请同学们思考:
1.用什么方法除去泥沙?
2.用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-?
3.所用试剂只有过量才能除净这些杂质,你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗?
【讨论】同学之间相互讨论探讨。
【归纳总结】师生共同活动。
【板书】4.精制食盐水
步骤及原理如下:(所加试剂必须过量,过量试剂必须除去,步骤必须最简单)
①过滤以除去泥沙。
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+:CO32- + Ca2+ = CaCO3↓;CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子,必须用离子交换树脂除去。
【小结】由学生总结一下本节课所讲述内容,教师适时给予点拨

【板书设计】

一、电解饱和食盐水反应原理

二、离子交换膜法制烧碱
1.生产设备名称:离子交换膜电解槽
阳极:金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极:碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室
2.离子交换膜的作用:
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠产量
3.生产流程
4.精制食盐水
步骤及原理如下:(所加试剂必须过量,过量试剂必须除去,步骤必须最简单)
①过滤以除去泥沙
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+:CO32- + Ca2+ = CaCO3↓;CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子,必须用离子交换树脂除去。










第二单元 化学与资源开发利用
课题二 海水的综合利用
第2 课时
教学目标
1.海水提溴吹出法原理,流程
2.海水提镁的流程,
3.海水中提取重水的意义和方法
教学重点
1.海水提溴吹出法原理,流程
2.海水提镁的流程,
教学方法
展示图片法
教学用具
海水提镁、提溴的图片
课时安排
2课时
教学过程
引入新课:浩瀚的海洋是个巨大的宝库,不仅可以提供给我们丰富的食物、食盐、也是化工生产中重要的资源来源。我们已经知道它是氯碱工业的来源,那么,还有那些行业需要从海洋中获得资源呢?
新课教学:板书:海水提溴
目前,从海洋种提取的溴约占世界溴产量的三分之一。常用的海水提溴的方法叫做吹出法。下面我们看
…………………………
余下内容暂不显示,请下载查看完整内容

“高中化学:新课标人教版高二选修二_第二单元课题2_海水的综合利用_课件.ppt”内容如下:


该ppt共有42张ppt
----第1张ppt内容:------

核心要点突破
课堂互动讲练
学习目标
课前自主学案
知能优化训练
课题2
课题2 海水的综合利用
----第2张ppt内容:------
学习目标1.了解海水中盐的开发和利用,掌握食盐资源的利用。2.了解海水提溴的重要步骤。
----第3张ppt内容:------
课前自主学案
一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类,以_________最多,约占海水中盐类总量的_______,还含有________、________等。1.海水制盐(1)海水制盐以_______法(盐田法)为主,主要原理是太阳照射后,水分蒸发,各种盐分达到_______浓度时,依次以固体形式析出。
氯化钠
80%
氯化镁
硫酸钙
蒸发
饱和
----第4张ppt内容:------
(2)盐田必须符合的条件:①有平坦空旷的海滩,潮汐落差大;②气候干燥、多风、少雨;③远离江河入海口。(3)盐田一般分为________、________、________三部分。(4)海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩,达到饱和后会析出_________,分离后所得的母液叫______,可综合利用制得副产品_______、_______等。(卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾。)
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐晶体
苦卤
氯化钾
氯化镁
----第5张ppt内容:------
(5)海水制盐还可用电渗析法和冷冻法,这样不仅可制得盐,还可得到______。2.食盐资源的利用(1)化学工业之一的氯碱工业,是以食盐为原料制取________________,再进一步生产其他化工产品。(2)电解食盐水实验装置
淡水
NaOH、Cl2、H2
----第6张ppt内容:------
用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业,称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在着 Na+、Cl-、OH-、H+四种离子,通直流电后,______________向阳极移动,____________向阴极移动。(3)阳极反应式 _____________________,阴极反应式 _____________________。
Cl-、OH-
Na+、H+
2Cl--2e-===Cl2↑
2H++2e-===H2↑
----第7张ppt内容:------
----第8张ppt内容:------
(6)电解制碱目前主要采用______________法。离子交换膜电解槽是由多个_______槽串联或并联组成。单元槽由阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、___________、__________和___________等组成。(7)精制的饱和食盐水进入阳极室,加入NaOH的纯水进入阴极室,通电时,水在阴极表面放电生成 _______,Na+ 穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室,导出的阴极液中含________,Cl-则在阳极表面放电生成 _______,电解后的淡盐水从______极导出。
离子交换膜
单元
离子交换膜
电解槽框
导电铜棒
H2
NaOH
Cl2

----第9张ppt内容:------
3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的1/3,常用的方法叫_________,即用氯气氧化海水中的Br-,使其变成Br2,然后用空气或水蒸气吹出。1.氯化(1)用氯气置换溴离子的反应式为 ___________________________。(2)氯气置换溴离子之前,要使海水_____化,使pH=______。
吹出法
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

3.5
----第10张ppt内容:------
2.吹出当Br-被氧化成 Br2后,用______将其吹出,也可用_________与溴一起蒸出。3.吸收用二氧化硫做还原剂回收溴,再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。溴的用途:工业上:燃料的防爆剂;胶卷的感光材料;农业上:杀虫剂;医药上:红药水、镇静剂。氧化性:Cl2>Br2>I2。
空气
水蒸气
----第11张ppt内容:------
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;Cl2+2I-===I2+2Cl-;Br2+2I-===I2+2Br-。三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为___________t,目前世界生产的镁_________来自海水。2.工业生产中提取镁的主要方法和主要反应方程式:
2.1×1015
60%
----第12张ppt内容:------
四、从海水中提取重水2. 氘的原子核内有一个_______和一个_______,所以叫_______,化学符号是_____。重水可作原子反应堆的___________和_________________。3.热核聚变指的是两个氘核在高温高压下融合成氦核,同时放出大量能量的过程。4.海水中含重水约_______________。
质子
中子
重氢
D
中子减速剂
传热介质(重水堆)
2.0×1014 t
----第13张ppt内容:------
核心要点突破
一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐(1)利用蒸发法,从海水中主要获得氯化钠,及氯化镁、氯化钾等副产品。(2)电渗析法、冷冻法不仅能制得盐,同时还可得到淡水。
----第14张ppt内容:------
2.氯碱工业——食盐资源的利用离子交换膜法电解食盐水:(1)设备:离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许Na+通过。(2)原理:化学方程式为
----第15张ppt内容:------
----第16张ppt内容:------
----第17张ppt内容:------
----第18张ppt内容:------
2.主要反应原理:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。3.溴的吸收富集(1)纯碱吸收法:海水中的溴离子被氧化为溴单质后,用热空气或水蒸气吹出,通过Na2CO3溶液使溴富集后,再将得到的溶液用稀硫酸酸化,用有机溶剂萃取溴单质。发生反应:3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O(2)SO2吸收法:用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起,不易分离,用还原剂SO2吸收后,再用氯气氧化HBr即得到溴单质。
----第19张ppt内容:------
特别提醒:①通氯气前要将海水酸化,pH为3.5时,氯气的氧化效果最好。②用空气或H2O(g)将溴吹出,而不用CCl4萃取,因后者工艺复杂,设备投资大,经济效益低且对环境污染严重。
----第20张ppt内容:------
三、海水提取镁工艺流程和化学平衡原理的应用1.生产步骤(1)加熟石灰 (2)过滤 (3)加盐酸 (4)浓缩结晶脱水干燥 (5)熔融电解2.工艺流程
----第21张ppt内容:------
----第22张ppt内容:------
4.工业生产中平衡原理的应用(1)沉淀溶解平衡原理的应用①向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2,由于c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶解度小于C
…………………………
余下内容暂不显示,请下载查看完整内容
关于资源的下载性声明:千教网本身不提供任何资源的下载服务,也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载,均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时,您可能无法获取该资源。
关于本站 | 免责声明 | 广告联系 | 网站提交 | 网友留言 | 联系我们