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(人教版)高中化学高一必修二:1.1《元素周期表》ppt课件包(12份打包)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:其他
上传日期:2019/1/29  
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★第一节元素周期表1-1.doc
★第一节元素周期表1-1.ppt
氯水置换溴和碘.wmv
溴与碘化钾.wmv

“★第一节元素周期表1-1.doc”内容如下:


第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表学案
门捷列夫简介
门捷列夫(1834-1907)俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。1850年入彼得堡师范学院学习化学,1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授,1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授,1867年任化学教研室主任。1893年起,任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上,总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(相对原子质量)的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表,把已经发现的63种元素全部列入表里,从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮,元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑,人们为了纪念他的功绩,就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫,将101号元素命名为钔。
一、元素周期表
原子序数:按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如:氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12。则:
对任意元素的原子:原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
对任意元素的阳离子:原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
对任意元素的阴离子:原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
思考:1.画出1——2、3——10、11——18各元素的原子结构示意图,分别有什么相同之处?领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。
2.元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图(见教材P5)有什么异同,领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。
一)、元素周期表编排原则:
1、把 相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2、把 相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二)、元素周期表的结构:
1、周期:具有 而又按照 由左往右排列的一系列元素。即:周期数 电子层数


周期分类
周期序数
所含元素种类
每周期最后一元素的原子序数











































2、族:不同横行中 的元素按 顺序由上到下排成纵行。即:主族序数 最外层电子数

族的分类
族序数的表示

















某些主族元素的别称:
第Ⅰ族(除氢):碱金属元素:第Ⅱ族:碱土金属;第Ⅳ族:碳族元素;
第Ⅴ族:氮族元素;第Ⅵ族:氧族元素;第Ⅶ族:卤族元素。
0族:稀有气体元素。
【课堂练习】
1.主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的
(A)最外层电子数和原子量 (B)原子量和核外电子数
(C)次外层电子数和电子层数 (D)电子层数和最外层电子数
2.下列叙述错误的是
(A)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
(B)主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
(C)元素周期表能体现元素间的某些联系
(D)把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是( )
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中,第3列的元素种类最多
4.推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素:
第13号元素:
第34号元素:
第53号元素:
第88号元素:
第82号元素:
小结:①基本组成(行、列、周期、族);②上下,左右相邻元素序数的关系;③记1~36号元素;④主族元素的位置与原子结构的关系 (周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数);⑤牢记短周期元素;⑥熟记主族元素和0族元素。
思考:元素在元素周期表中的位置与其原子的结构有密切的关系,即:同周期元素具有相同的电子层数,同主族元素具有相同的最外层电子数。那么元素的性质与它在元素周期表中的位置有什么关系呢?同周期或同主族元素的性质具有哪些相似点?又有什么样的不同呢?
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考:碱金属元素在元素周期表中的位置是: ;碱金属元素包括 ;它们在元素周期表是的位置与它们结构的关系是:
(1)碱金属元素的原子结构
思考:完成教材第5页“科学探究”,填写第5页表格
①相同点:碱金属元素原子结构的      相同, 都为   。
②递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,    依次增多。
思考:元素性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的构可推知其化学性质如何?是否完全相同?
最外层上都只有 电子,化学反应中易 而表现 ,形成 ,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。与我们已学过的 相似。
(2)碱金属元素的化学性质
实验:取一小块钾,擦干表面的煤油后放在石棉网上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钠、钾化学性质比较
?
钠
钾

与氧气反应
 剧烈燃烧,火焰呈  色,生成      色的固体
剧烈燃烧,火焰呈  色

与水反应(绿豆大一块)



结论
钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的 不同

思考:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有什么关系?其余碱金属的性质又如何?
碱金属元素原子的最外层都 电子,它们的化学性质 ,都能与氧气、水等反应
①与O2的反应: Li+ O2= Li+ O2==
Na+O2= Na+O2==
K、Rb、Cs也能与氧气反应生成更为复杂的产物。如钾与氧气在不同条件下反应可生成:K2O、K2O2、KO2/。
②与水的反应:Na + H2O K + H2O
Rb、Cs也能与水反应,但更 。
碱金属与水反应的通式:R + H2O
思考:某碱金属3.9g与足量水反应,生成氢气0.1g,则该金属是什么?
小结:由于碱金属元素原子的最外层都 电子,所以它们的化学性质 ,如都能与氧气、水等反应。但从Li→Cs它们的化学性质 ,表现在与氧气、水等反应 。
思考:请仔细思考,怎样解释碱金属元素在性质上的这种相似性和递变性?
碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的 ,碱金属元素原子的电子层数逐渐 ,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,原子失电子的能力逐渐     。元素的金属性逐渐    ,与水和氧气的反应越来越    ,生成的氧化物越来越    。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越   。
元素金属性强弱判断依据:
①、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。如已知金属A可与冷水反应,金属B和热水才能反应,金属C和水不能反应,判断金属A、B、C金属性强弱如何?
②、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。如已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物,则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何?
③、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ,则元素金属性顺序为
或者:可以根据金属单质的还原性强弱判断。金属单质还原性越强,则元素的金属性越强。如A+B+=A++B,则A、B元素的金属性强弱为:
(3)碱金属的物理性质
思考:请认真阅读教材P7表1—1并比较碱金属元素单质的物理性质有何相似性和递变性?
相似点: 色,质地 ,密度 ,熔沸点
递变性:从Li→Cs:碱金属元素单质的密度 (
):熔沸点 。
(4)碱金属元素的用途
①.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料(已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机)。
②.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
③.钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
④.铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
2.卤族元素
思考:卤族元素在
…………………………
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“★第一节元素周期表1-1.ppt”内容如下:


该ppt共有84张ppt
----第1张ppt内容:------
必修②
----第2张ppt内容:------
扇形元素周期表
----第3张ppt内容:------
立式周期表
----第4张ppt内容:------
螺旋式
----第5张ppt内容:------
----第6张ppt内容:------
环式
----第7张ppt内容:------
放射式
----第8张ppt内容:------
层式
----第9张ppt内容:------
透视式
----第10张ppt内容:------
棱台型元素周期表
----第11张ppt内容:------
展示电子排布的周期表
----第12张ppt内容:------
----第13张ppt内容:------
门捷列夫(1834-1907)俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907年2月2日卒于彼得堡(今列宁格勒)。1850年入 彼得堡师范学院学习化学,1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授,1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授,1867年任化学教研室主任。1893年起,任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。
门捷列夫简介
----第14张ppt内容:------
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上,总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着原子量(相对原子质量)的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表,把已经发现的63种元素全部列入表里,从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮,元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑,人们为了纪念他的功绩,就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫,将101号元素命名为钔。
----第15张ppt内容:------
----第16张ppt内容:------
----第17张ppt内容:------
1871年 ?门捷列夫(俄)的第二张周期表?
----第18张ppt内容:------
----第19张ppt内容:------
一、元素周期表
原子序数:按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如:氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12。则:对任意元素的原子: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数对任意元素的阳离子: 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数对任意元素的阴离子: 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
----第20张ppt内容:------
一)、元素周期表编排原则:
1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
----第21张ppt内容:------
二)、元素周期表的结构:
1、周期:
具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
----第22张ppt内容:------
短周期
长周期
不完全周期
第七周期:26种元素
三长三短一不全
21018365486118
每周期最后一元素的原子序数
----第23张ppt内容:------
2、族:
主族序数=最外层电子数
——不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
----第24张ppt内容:------

主族:
副族:
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
第VIII 族:
稀有气体元素
零族:
共七个主族
ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ,ⅠB , ⅡB
共七个副族
包含三列
七主七副零八族
----第25张ppt内容:------
镧系元素: 57—71号,共15种
锕系元素: 89—103号,共15种
超铀元素: 92号以后(由人工合成之故)
过渡元素: 第Ⅷ族和全部副族元素
----第26张ppt内容:------
镧系与锕系
----第27张ppt内容:------
主族元素在周期表中所处的 位置,取决于该元素的(A)最外层电子数和原子量 (B)原子量和核外电子数(C)次外层电子数和电子层数 (D)电子层数和最外层电子数
D
【课堂练习】
----第28张ppt内容:------
下列叙述错误的是(A)把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行(B)主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数(C)元素周期表是元素周期律的具体 表现形式(D)把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
A
----第29张ppt内容:------
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是( ) A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D、在整个18列元素中,第3列的元素种类最多
B
----第30张ppt内容:------
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素: 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素: 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素: 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。
第53号元素: 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素: 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素: 82-54 =28
第六周期第ⅣA 族。
28-14=14
----第31张ppt内容:------
①基本组成(行、列、周期、族) ②上下,左右相邻元素序数的关系;③性质的递变规律;④记1~36号元素;⑤主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
----第32张ppt内容:------
牢记短周期元素:
----第33张ppt内容:------
熟记主族元素和0族元素:
----第34张ppt内容:------
元素周期表 —— 性质版
----第35张ppt内容:------
元素周期表 —— 卡通版
----第36张ppt内容:------
Na11钠
Li3锂
K19钾
Rb37铷
Cs55铯
它们的性质具有哪些相似点?又有什么样的不同呢?
----第37张ppt内容:------
碱金属元素单质:
----第38张ppt内容:------
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素(1)碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”,填写第5页表格
----第39张ppt内容:------
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同?
①相同点:碱金属元素原子结构的      相同, 都为   。②递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,    依次增多。
最外层电子数
1个
电子层数
思考与交流
----第40张ppt内容:------
  物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的构可推知其化学性质如何?是否完全相同?
最外层上都只有一个电子,化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
思考
----第41张ppt内容:------
取一小块钾,擦干表面的煤油后放在石棉网上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。
探究实验1
----第42张ppt内容:------
取一小块钾,擦干表面的煤油后放在石棉网上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
----第43张ppt内容:------
钠、钾化学性质比较

淡黄色









钾与水反应
----第44张ppt内容:------
  根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?其余碱金属的性质又如何?
思考
 钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的剧烈程度不同
----第45张ppt内容:------
(1)碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性质相似
①与O2的反应
结论
更为复杂
K2O、K2O2、KO2
Li2O
更为复杂
Na2O、Na2O2
----第46张ppt内容:------
②与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
通式:2R +2H2O = 2ROH + H2↑
结论
某碱金属3.9g与足量水反应,生成氢气0.1g,则该金属是什么?
锂与水反应
铷与水反应
铯与水反应
----第47张ppt内容:------
(2)碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐   ,原子核对      的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐     。 
结论
增多
最外层电子
增强
 元素的金属性逐渐   ,与水和氧气的反应越来越   ,生成的氧化物越来越   。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越  。
增强
剧烈
复杂

----第48张ppt内容:------
元素金属性强弱判断依据:
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
例:已知金属A可与冷水反应,金属B和热水才能反应,金属C和水不能反应,判断金属A、B、C金属性强弱如何?
金属性 A 〉 B 〉 C
-
…………………………
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