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(人教版)高中化学高一必修二:1.2《元素周期律》ppt课件包(4份打包)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:其他
上传日期:2019/1/29  
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zhajm_125741751237hd.flv
★★元素周期律(1、2、3课时).doc
★★元素周期律(1、2、3课时).ppt
镁铝与酸的反应.asf

“★★元素周期律(1、2、3课时).doc”内容如下:


第二节 元素周期律教学案
我们已学习了元素周期表的结构,那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的内在联系?我们能否从其中总结出元素的某些性质规律,以方便我们应用,解决新的问题呢?
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核相对于原子很小,即在原子内部,原子核外,有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子,运动情况比较简单。对于多电子原子来讲,电子运动时是否会在原子内打架呢?它们有没有一定的组织性和纪律性呢?
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动
2.电子按能量高低在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7

K
L
M
N
O
P
Q

由内到外,能量逐渐

思考:由于原子中的电子是处于原子核的引力场中,电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢?核外电子的分层排布,有没有可以遵循的规律呢?下面请大家分析课本13页表1-2,根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布,看能不能总结出某些规律。
3.核外电子排布的一般规律
1)核外电子总是尽先排布在 的电子层里,然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层)。
2)每层电子不能超过 个;
3)最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个),次外层电子不能超过 个,倒数第三层电子不能超过 个。
以上各项是相互联系的,不能孤立地理解、应用其中的某一部分。
[练习]1、判断下列示意图是否正确?为什么?



2:某元素有3个电子层,最外层电子数是电子总数的1/6,该元素的元素符号是:______。
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数,A是 。
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。
5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。
6. D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。
原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识,我们知道,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构;而非金属元素的最外层一般多于4个电子,在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。
练习:写出下列离子的离子结构示意图:Mg2+ F- Cl- Ca2+
填写教材P14~15表格:
科学探究一
原子的最外层电子排布
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数

1~2
?
?
?

3~10
?
?
?

11~18
?
?
?

结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 变化。

原子序数
原子半径的变化

3~10
?

11~17
?

结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 变化。

微粒半径大小比较规律,一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径 ,如:Li Na K Rb Cs;
I Br Cl F;Na Na+
⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,则半径 ,如:Na Mg Al
F  O N C
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多,则半径 ,如 Cl Cl-
练习:下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( )
A.r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
小结:
比较微粒半径大小: 
三看:一看电子层数;二看核电荷数;三看核外电子数或最外层电子数
(2)对于同种元素:①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径
(3)对于电子层结构相同的离子:核电荷数越大,则离子半径越小。
如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+;  S2-  Cl-  K+ Ca2+
元素化合价
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中,除了O、F外,
最高正价=最外层电子数;
最低负价与最高正价的关系为:
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价(除零价外,在化学反应中只显正价);既有正价又有负价的元素一定是非金属元素;
③氟元素无正价,氧元素无最高正价 。
原子序数
最高正价
最低负价
特例

1~2
?
?
?

3~10
?
?
?

11~18
?
?
?

结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈现 变化。

原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)
最高或最低化合价的变化

1~2
?
?
———
?

3~10
?
?
?
?

11~18
?
?



结论
?

随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
思考:我们知道,元素的化学性质是由原子结构决定的。那么,元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢?






元素原子半径数据

科学探究2:元表的性质与其在周期表中位置的关系。
实验1:镁与水的反应
现 象
?

化学方程式
?

实验2:镁和铝与盐酸的反应

Mg
Al

现 象



化学方程式



钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
?
钠
镁
铝

单质与水(或酸)反应
与冷水反应:反应 ,放出氢气。
与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。
与酸反应 ,放出氢气。

最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3

Na Mg Al 金属性逐渐 。

小结:元素金属性强弱的判断
①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气,说明金属性 )
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱(碱性越强,则金属性 )
④金属单质之间的置换(金属性 的置换金属性 的)
③金属活动性顺序表(位置越靠前,说明金属性 )
⑤金属阳离子氧化性的强弱(对应金属阳离子氧化性越弱,金属性 )

14Si
15P
15S
17Cl

最高价
氧化物






氧化物的水化物及其酸性强弱
H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4






单质与H2反应条件





气态氢化物
及其稳定性








结论


小结:元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度(与H2化合越容易,说明非金属性 )
②形成的气态氢化物的稳定性(形成的气态氢化物越稳定,则非金属性 )
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱(酸性越强,说明非金属性 )
④非金属单质之间的置换(非金属性 的置换非金属性 的)
⑤非金属阴离子还原性的强弱(对应非金属阴离子还原性越弱,非金属性 )
小结:随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现 变化;
元素原子半径呈现 变化;
元素化合价呈现 变化;
元素的化学性质呈现 变化;
元素周期律:元素的性质随着元素 的递增而呈现 的变化。
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 的周期性变化。
练习:
1、已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素,则下列关系式中错误的是( )。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
2、主族元素R可形成两种氯化物:RCla、RClb,它们化学式式量相差71。
(1)求a和b的关系
(2)RCla中氯的质量分数为85.3%,而RClb中氯的质量分数为77.45%,求R的相对原子量。
三、元素周期表和元素周期律的应用
(1)同周期元素:同周期,电子层数相同,即原子序数越大,原子半径越 ,核对电子的引力越 ,原子失电子能力越 ,得电子能力越 ,金属性越 、非金属性越 。
(2)同主族元素:同主族,电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 。
1.元素的
…………………………
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“★★元素周期律(1、2、3课时).ppt”内容如下:


该ppt共有45张ppt
----第1张ppt内容:------
第二节 元素周期律
----第2张ppt内容:------
2.电子按能量高低在核外分层排布。
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动
一、原子核外电子的排布
----第3张ppt内容:------
----第4张ppt内容:------
核外电子总是尽先排布在 的电子层里,排满一层后再排下一层;每层电子不能超过 个;最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个),次外层电子不能超过 个,倒数第三层电子不能超过 个。
能量最低
2n2
8
18
32
2
一低四不超
以上各项是相互联系的,不能孤立地理解、应用其中的某一部分。
1→2→3→ 4→ 5→6 7
K→L→M→N→O→P→Q
核外电子排布的一般规律
----第5张ppt内容:------
练习1:某元素有3个电子层,最外层电子数是电子总数的1/6,该元素的元素符号是:______。
----第6张ppt内容:------
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数,A是 。4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。
Be
Si
B
Ne
----第7张ppt内容:------
填写教材P14~15表格:
科学探究一
----第8张ppt内容:------
原子的最外层电子排布
----第9张ppt内容:------
3—10号元素,从Li 到Ne有2个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构
11—18号元素,从Na 到Ar有3个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构
1—2号元素,从H到He只有1个电子层,最外层电子数目由1个增加到到2个,而达到稳定结构
元素核外电子的排布情况
----第10张ppt内容:------
1
2
3
8
8
2
周期性
----第11张ppt内容:------
元素原子半径数据
----第12张ppt内容:------
----第13张ppt内容:------
逐渐减小
逐渐减小
周期性
----第14张ppt内容:------
越大
越小
越大
⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,则半径
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多),则半径
微粒半径大小比较规律
⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径
一般情况下(稀有气体除外):
如 Li Na K Rb Cs
I Br Cl F
<
<
<
<
>
>
>
>
如 Na Mg Al
>
F  O N C
<
<
<
如 Cl Cl-
<
----第15张ppt内容:------
下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( )r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
AB
小结:
(1)比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数   
二看核电荷数
三看核外电子数或最外层电子数
(2)对于同种元素:
(3)对于电子层结构相同的离子:   核电荷数越大,则离子半径越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+;  S2-  Cl-  K+ Ca2+







①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径
----第16张ppt内容:------
元素化合价
----第17张ppt内容:------
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中,除了O、F外, 最高正价=最外层电子数; 最低负价与最高正价的关系为: 最高正价 + ︱最低负价︱= 8

②金属元素无负价(除零价外,在化学反应中只显正价);既有正价又有负价的元素一定是非金属元素;
③氟元素无正价,氧元素无最高正价 。
----第18张ppt内容:------
F、O
周期性
----第19张ppt内容:------
1 2 3
大→小
+1 →0
+1→ +5- 4→ - 1→ 0
随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
大→小
+1→ +7- 4→ - 1→ 0
----第20张ppt内容:------
科学探究2:元表的性质与其在周期表中位置的关系。
实验1:镁与水的反应..\zhajm_125741751237hd.flv
未加热时无现象,加热溶液变红色
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2:镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应.asf
----第21张ppt内容:------
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
剧烈

较快
强碱 中强碱 两性氢氧化物
减弱
剧烈
较剧烈
----第22张ppt内容:------
小结:元素金属性强弱的判断
①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气,说明金属性 )
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱(碱性越强,则金属性 )
④金属单质之间的置换(金属性 的置换金属性 的)
③金属活动性顺序表(位置越靠前,说明金属性 )
⑤金属阳离子氧化性的强弱(对应金属阳离子氧化性越弱,金属性 )
越强
越强


越强
越强
----第23张ppt内容:------
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
酸性逐渐增强
高温 加热 加热 点燃或光照
SiH4 PH3 H2S HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
----第24张ppt内容:------
①单质与H2化合的难易程度(与H2化合越容易,说明非金属性 )
②形成的气态氢化物的稳定性(形成的气态氢化物越稳定,则非金属性 )
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱(酸性越强,说明非金属性 )
④非金属单质之间的置换(非金属性 的置换非金属性 的)
⑤非金属阴离子还原性的强弱(对应非金属阴离子还原性越弱,非金属性 )
越强
越强


越强
越强
小结:元素非金属性强弱的判断
----第25张ppt内容:------
随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
元素周期律
----第26张ppt内容:------
----第27张ppt内容:------
作业:
1、已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素,则下列关系式中错误的是( )。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
2、主族元素R可形成两种氯化物,[RCla、RClb],它们化学式式量相差71。
(1)求a和b的关系
(2) RCla中氯的质量分数为85.3%,而RClb中氯的质量分数为77.45%,求R的相对原子量。
----第28张ppt内容:------
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
结构
位置
性质
----第29张ppt内容:------
(1)结构决定位置: 核电荷数=原子序数 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数
位置反映结构
----第30张ppt内容:------
最外层电子数和原子半径
原子得失电子的能力
元素的金属性、非金属性强弱
单质的氧化性、还原性强弱
(2)结构决定性质: 最外层电子数=主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 = 8
性质反映结构
----第31张ppt内容:------
(3)位置反映性质: 同周期:从左到右,递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区: 分界线左边是金属元素,分界线右边是非金属元素,最右一个纵行是稀有气体元素。见下图:
----第32张ppt内容:------
----第33张ppt内容:------
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强

…………………………
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