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(人教版)高中化学必修二:1.3《化学键》ppt课件包(4份打包)-(高一)
所属科目:化学    文件类型:rar
类别:其他
上传日期:2019/1/29  
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共价键的形成.swf
化学键.ppt
化学键教案.doc
氯化钠离子键的形成.swf

“化学键.ppt”内容如下:


该ppt共有45张ppt
----第1张ppt内容:------
你想过吗?
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质?
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子,而两个氦原子却不能形成氦分子?
----第2张ppt内容:------
第三节 化学键
----第3张ppt内容:------
----第4张ppt内容:------
不稳定
稳定
----第5张ppt内容:------
在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些力?
1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用
2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用
思考
----第6张ppt内容:------
----第7张ppt内容:------
一.离子键
1.定义:
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
电子得失
阴阳离子
静电作用(静电吸引和静电排斥)
活泼的金属元素(ⅠA,ⅡA)和活泼的非金属元素(ⅥA,ⅦA)
----第8张ppt内容:------
思考
哪些物质中存在离子键呢?
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,即大部分盐。 (如:NaNO3)
3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。 (如:NH4Cl , (NH4)2SO4 )
1、活泼的金属元素 和活泼的非金属元素 之间的化合物。(如:Na2O.Na2O2)
4、金属阳离子与OH-(如 NaOH),即强碱。
(IA、IIA)
(VIA、VIIA)
2.离子化合物:
由离子键构成的化合物。
----第9张ppt内容:------
质疑
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
----第10张ppt内容:------
二.电子式
a. 原子的电子式:
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
H ×
Na ×
×Mg×
b. 离子的电子式:
[ ]
×

Na+
Mg2+
归纳:电子式是怎样写的?
----第11张ppt内容:------
(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
电子式

(2)简单阳离子的电子式:就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。
Na+
Mg2+
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用中括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。
书写要点
----第12张ppt内容:------
AB型
AB2型
A2B型
(4)离子化合物的电子式:
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.
----第13张ppt内容:------
[ 练习] 写出下列化合物的电子式: KBr,Na2O,CaCl2 ,CaO
Ca2+
[ 练习] 写出下列微粒的电子式: 溴原子, 硫离子,钙离子
----第14张ppt内容:------
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程
1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。
2.生成物要用离子化合物的电子式表示,相同的离子要单个写。
用电子式表示MgCl2的形成过程
书写要点
----第15张ppt内容:------
[ 练习] ⑴ 用电子式表示MgO的形成过程
⑵ 用电子式表示K2S的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。
注意
(3)用电子式表示CaBr2的形成过程
----第16张ppt内容:------
小结:
活泼金属原子
活泼非金属原子
电子式
离子化合物
离子晶体
----第17张ppt内容:------
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示的式子叫电子式。
电子式
1.离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并, 相同离子不合并.4.不把 “→”当“=”
离子键
注意
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
----第18张ppt内容:------
2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物,用电子式表示AB2的形成过程。
1.根据原子序数,下列各组原子能以离子键结合的是( )A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8
C
----第19张ppt内容:------
复习提问:
下列物质中存在离子键的是( )A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
A、D
----第20张ppt内容:------
分析氯化氢的形成过程
----第21张ppt内容:------
共 价 键
成键微粒:原子
注意
成键元素:同种或不同种非金属元素
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
1、概念:
共价键的实质:
原子间的静电作用。
----第22张ppt内容:------
共价键

H ·

----第23张ppt内容:------
一般是非金属原子之间
如:H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
2、共价键的形成条件:
H-H N三N H-Cl H-O-H H-F
3.共价键的表示方法(1)电子式:
(2)结构式:用一根短线表示一对共用电子对,表示如下:
----第24张ppt内容:------
----第25张ppt内容:------
4、共价键的存在:
不仅存在于非金属单质和共价化合物中,
如:NaOH NH4Cl Na2O2
如:H2,HCl,CO2,
也存在于有些离子化合物中
----第26张ppt内容:------
通过共用电子对形成分子的化合物。
注: 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键
例:HCl H2O CO2 CH4 NH3
共价化合物
----第27张ppt内容:------
含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键
错,如 NH4Cl 等铵盐
错,如:NaOH Na2SO4
错,He、Ne等稀有气体
判断
----第28张ppt内容:------
【课堂练习】
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。
HF、H2O、CO2
2.下列物质含有共价键的离子化合物的是:
A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
AD
----第29张ppt内容:------
共价单质和共价化合物都含有共价键,但通常说像单质分子H2 、 N2 中,成键原子不显电性,而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电性,为什么呢?
思考?
----第30张ppt内容:------
5、共价键的分类
(1)非极性共价键
(2)极性共价键
共用电子对不偏移,成键原子不显电性
共用电子对偏移,成键原子显电性
----第31张ppt内容:------
不同
不同
相同
相同
发生偏移
不发生偏移
NH3 H2OHCl
O2 H2 N2 H2O2 Na2O2
原子吸引电子的能力
共用电子对是否偏移
举例
类型
项目
----第32张ppt内容:------
小 结:
共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
----第33张ppt内容:------
离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力,我们把这种作用力统称化学键。
三、化学键1、定义:离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键,即相邻原子间强烈的相互作用。
2、分类:
离子键
共价键
金属键
非极性共价键
极性共价键
----第34张ppt内容:------
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。(以H2与Cl2反应为例)
化学反应的实质:
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
----第35张ppt内容:------
氢氢键、氧氧键
氢氧键
氢氢键、氯氯键
氮氮键、氢氢键
氢氯键
氢氮键
点燃
点燃
高温高压
催化剂
注意:
离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
----第36张ppt内容:------
判断: 下列说法中正确的是 ( )(A )含有共价键的分子一定是共价化合物(B)只含有共价键的物质一定是共价化合物(C)离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键(D)氦分子中含有共价键
也可能是单质分子,如氯气,氮气。
正确
氦气是单原子分子,不存在化学健。
C
----第37张ppt内容:------
练习:
1、下列各分子中,所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是( )A、H2O C、CCl4 B、NH3 D、CO2、
C、D
2、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在共价键的是 ,既不存在离子键也不存在共价键的是 。
② ③


…………………………
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“化学键教案.doc”内容如下:


人教版高一化学第三节 化学键
?
一. 知识目标:
1. 使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标:
通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力。
三.情感目标:
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法。?
四. 教学重点、难点:
1. 重点:离子键、共价键的概念;用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点:用电子式表示物质的形成过程;极性键与非极性键的判断。?
五. 知识分析:

写出下列微粒的原子结构示意图:
(一)电子式
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如:

1. 原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如:锂原子 铍原子: 硫原子:
2. 阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数(除复杂阳离子如等要用中括号外),只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“”电荷字样。
例如:氧离子: 氟离子:
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。
,,,,,,
(二)离子键
1. 形成过程:
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程



?
?

用电子式表示的形成过程:

2. 概念:
阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
注意:此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论的形成过程。
注意:只用“”表示形成过程,而不用“=”。
3. 形成条件:
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4. 离子键的影响因素:
则离子键越强
5. 存在物质:离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意:离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论:请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?
(三)共价键
1. 形成过程:
请注意比较氢原子与氦原子的结构:

在形成氢分子时,电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中,而是在两个氢原子间共用,形成共用电子对,从而两个氢原子都达到了稳定结构,形成氢分子。
2. 概念:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。

讨论的形成过程。
书写下列分子电子式;
电子式表示共价化合物时,比较复杂,将共用电子对用一根短线表示,得到结构式,写出下列分子的结构式:
3. 类型:
共价键
(1)非极性共价键(非极性键)
(2)极性共价键(极性键)
4. 形成条件:
非金属元素与非金属元素之间
5. 存在物质:
不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中。
例如:练习:
1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型:
、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意:
(1)分清键型(是离子键还是共价键)
(2)形成离子键时,要标电荷;形成共价键时不标电荷
(3)成键后的原子或离子,一般为8电子稳定结构
2. 判断:
(1)含有共价键的化合物一定是共价化合物
(2)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(3)在气态单质分子里一定有非极性共价键
(四)化学键概念:
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用,叫化学键。
实验表明:水加热分解需以上,破坏需。加热使氢分子分成氢原子,即使以上,分解率也不到1%,破坏需。
说明:破坏化学键需要消耗较多的能量。
1. 类型:
化学键
2. 化学反应的实质:
设问:、在形成之前有没有化学键,由此得出什么结论?
分析:的形成过程分为两步:
(1)、分子中原有化学键断裂;
(2)中新的化学键的形成。
结论:一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。?
【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是( )
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
精析:钠原子最外层只有一个电子,当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低,所以A、D项均正确;在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项正确;一般说来形成离子键有电子的得失,但也有例外如等铵盐的形成。
答案:C
错解分析:
(1)误答B,是因为对静电作用认识片面。
(2)误答A项,是因为不懂得化学反应中的能量关系。
[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 , , ,
;由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ;由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ;由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。
精析:由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子,找出氖,然后再向氖的两侧发散,找出含有10个电子的简单离子:、……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。
由2个原子核组成的10电子粒子,也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成,显然不能是通过得失电子形成的简单离子,肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的,思维应向共价化合物方向扩散,显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物,推出为氟与氢的化合物,依次类推3核的为,4核的为……等共价化合物。抓住氢化物,还能推出10电子的多核离子;这些氢化物分子中如能电离出氢离子(不带电子),就能形成10电子的多核阴离子,如水电离的;这些氢化物分子中如能结合氢离子,就能形成10电子的多核阳离子,如。依次类推,也可以写出很多单核或多核的18电子粒子;但发散也应注意条件,如有的原子很难得失电子,不能硬写,如写、则错了。还有的物质不是电解质(如)不能电离出氢离子,最好还是别写。
答案:
[例3] M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是( )
A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为
C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子
精析:依题意,形成Z的过程可表示为:

故Z的化学式为;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的型化合物(如)难溶于水。
答案:D
小结:解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水,不溶于水的事例较少,如果找不到这个反例,就会出现错选。
[例4] A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K,M两个电子层上电子数之和。
(1)A为 元素,B为 元素,C为 元素。D的质子数和中子数相同,D的原子组成符号为 ,它的最高价为 价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成的过程 ,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
精析:B、C离子具有相同电子层结构,且生成淡黄色固体,则B为氧,C为钠。A原子序数小于氧,且最外层4个电子,则A为碳。D为硫。
答案:
(1)碳 氧 钠
(2)

(3)
[例5] 氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生。请回答下列问题:
(1)的电子式 ,该化合物是由 键形成的。
(2)与盐酸作用生成 种盐,其电子式分别是 。
(3)中两种粒子的半径大小关系是 。
(4)与水反应属于 反应。
精析:
(1)位于ⅠA族,易失去一个电子成为价的,N位于ⅤA族,易得到三个电子成为价的,所以应属于离子化合物。
(2)与反应时,与盐酸电离出结成,再进一步与反应生成,与形成,故可生成两种盐。
(3)是离子化合物,其中粒子为和,属于具有相同电子层结构的离子,。
(4)与水反应时,生成是与水中结合形成的,则便与形成溶液,为复分解反应。

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